一、氧化還原反應(yīng)的定義及特征

1、定義：凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。

2、特征:有元素化合價升降（判斷依據(jù)）

3、基本概念

（1）氧化劑和還原劑

氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低。

還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。

（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物；

還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。

（3）氧化性和還原性

氧化性：氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是物質(zhì)得電子的能力。

還原性：還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是物質(zhì)失電子的能力。

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。

5、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

（1）配平原則

①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等、原子種類不變。

②得失電子守恒：氧化劑得到的電子數(shù)=還原劑失去的電子數(shù)。

③電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。

（2）配平的一般步驟

①標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價元素的化合價。

②列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值。

③求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價升高和降低的總數(shù)相等。

④配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。

⑤查守恒：檢查化學(xué)方程式兩邊是否符合“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。

6、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

（1）守恒規(guī)律

①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等、原子種類不變。

②得失電子守恒：還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)

（2）價態(tài)規(guī)律

元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性。

即最高價只能降低，最低價只能升高，而中間價既可以升又可以降。

（3）歸中規(guī)律

不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價態(tài)，而絕不會出現(xiàn)高價態(tài)變低、低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。

同種元素的不同價態(tài)之間：相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不相鄰價態(tài)之間反應(yīng)符

合“只靠攏不叉交”規(guī)則。

（4）歧化規(guī)律

只有一種處于中間價態(tài)的元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成該元素的高價態(tài)和低價態(tài)物質(zhì)，即中間價態(tài)→高價態(tài)+低價態(tài)。

（5）強(qiáng)弱規(guī)律

還原性越強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性越強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。即金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性就越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性就越強(qiáng)。非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性就越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng)。

（6）先后規(guī)律

①同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。

②同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。

應(yīng)用該規(guī)律可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。

二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)例題

下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是___

A.$\ce{Cl2→Cl-}$

B.$\ce{I^-→I2}$

C.$\ce{SO2→SO^{2-}3}$

D.$\ce{CuO→Cu}$

答案：B

解析：$\ce{Cl2→Cl-}$，氯元素化合價由0價降到-1價，需要加入還原劑來實現(xiàn)，A錯誤；$\ce{I^-→I2}$，碘元素的化合價由-1價升高到0價，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，B正確；$\ce{SO2→SO^{2-}3}$中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；$\ce{CuO→Cu}$銅元素的化合價降低了，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤。