一、二氧化硫的性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì)

$\ce{SO2}$是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化。

2、化學性質(zhì)

（1）酸性氧化物的性質(zhì)

①與水反應(yīng)

$\ce{SO2 +H2O<=> H2SO3}$

$\ce{SO2}$的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。

②與堿反應(yīng)

$\ce{SO2(少量) +2NaOH}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{Na2SO3 +H2O}$

$\ce{SO2(過量) +NaOH}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{NaHSO3}$

③與堿性氧化物反應(yīng)

$\ce{SO2 +CaO\xlongequal[]{\quad}CaSO3}$應(yīng)用于燃煤脫硫。

（2）弱氧化性

$\ce{2H2S +SO2\xlongequal[]{\quad} 2H2O +3S↓}$

（3）強還原性

$\ce{2SO2 +O2 <=>[\displaystyle{}催化劑][\displaystyle{}△]2SO3}$

$\ce{SO2 +X2 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{H2SO4 +2HX}$（X可以是$\ce{Cl、Br、I}$）

$\ce{SO2 +2Fe^{3+} +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{2Fe^2+ +SO^{2-}_4 +4H+}$

$\ce{5SO2 +2MnO^-_4 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{2Mn^{2+} +5SO^{2-}_4 +4H+}$

$\ce{SO2}$能使溴水、酸性$\ce{KMnO4}$溶液褪色，是其還原性的體現(xiàn)。

（4）漂白性

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色，屬于不穩(wěn)定性漂白。$\ce{SO2}$的漂白性具有選擇性，如能使品紅溶液褪色但不能使酸堿指示劑褪色。

3、實驗室制法：用$\ce{Na2SO3}$粉末與較濃的硫酸反應(yīng)制得，化學方程式為

$\ce{Na2SO3 +H2SO4}$ （濃）$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{Na2SO4 +SO2↑+H2O}$。

4、用途：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用來漂白食品。還可用于殺菌、消毒。

二、二氧化硫的相關(guān)例題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是___

A.氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑

B.$\ce{SO2}$具有氧化性，可用作食品防腐劑

C.$\ce{FeCl3}$溶液呈酸性，可用于刻蝕銅制電路板

D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用作食品膨松劑

答案：D

解析：$\ce{Cl2}$與水反應(yīng)生成$\ce{HClO}$，$\ce{HClO}$有強氧化性可以用作自來水的消毒劑，性質(zhì)與用途不對應(yīng)，A不符合題意；$\ce{SO2}$有毒，可以抑制霉菌和細菌的滋生，從而防止食品腐敗，故$\ce{SO2}$用作食品防腐劑與氧化性無關(guān)，B不符合題意；$\ce{FeCl3}$溶液可用于刻蝕銅制電路板，是由于$\ce{Fe^3+}$與Cu發(fā)生反應(yīng)，與溶液酸性無關(guān)，C不符合題意；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生無毒無害的二氧化碳氣體，從而使食品膨松，故可以用作食品膨松劑，D符合題意。