一、鈉的性質(zhì)和用途

1、物理性質(zhì)

鈉是銀白色的固體，具有金屬光澤，質(zhì)軟，熔、沸點(diǎn)較低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有良好的延展性。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與氧氣反應(yīng)

①常溫時(shí)：$\ce{4Na +O2\xlongequal[]{\quad} 2Na2O}$（白色固體）

②加熱或點(diǎn)燃時(shí)：$\ce{2Na +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} Na2O2}$（淡黃色固體）

鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，產(chǎn)生黃色火焰。

（2）與鹵素單質(zhì)、硫、磷、氫氣等非金屬反應(yīng)

$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$

$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（鈉與硫研磨時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸）

（3）與水反應(yīng)

$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$

（4）與酸反應(yīng)（先酸后水）

鈉與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，鈉先與酸反應(yīng)，若金屬鈉過(guò)量，會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)。鈉不論與水反應(yīng)還是與酸反應(yīng)，其本質(zhì)是與$\ce{H+}$反應(yīng)。酸中的$\ce{H+}$濃度較大，所以反應(yīng)更劇烈。

（5）與堿溶液的反應(yīng)：鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)際就是鈉與水的反應(yīng)。

（6）與鹽反應(yīng)（先水后鹽）

①與$\ce{CuSO4}$溶液反應(yīng)

②與熔融鹽反應(yīng)

3、制取

電解熔融氯化鈉：$\ce{2NaCl}$（熔融）$\xlongequal[]{\displaystyle{}電解}$$\ce{2Na +Cl2↑}$。

4、保存

實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉常常保存在石蠟油或煤油中。

二、鈉的相關(guān)例題

下列關(guān)于鈉的敘述正確的是___

A．鈉為銀白色固體，熔點(diǎn)很高

B．鈉可以保存在四氯化碳或酒精中

C．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉

D．鈉與$\ce{CuSO4}$溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)銅

答案：C

解析：鈉的熔點(diǎn)較低，A錯(cuò)誤；鈉的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保護(hù)作用，鈉與酒精易發(fā)生反應(yīng)，故鈉不能保存在四氯化碳或酒精中，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，B錯(cuò)誤；鈉在空氣中可劇烈燃燒，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，C正確；鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再與$\ce{CuSO4}$溶液反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)銅，D錯(cuò)誤。