一、氯氣的用途和性質(zhì)

1、氯氣的發(fā)現(xiàn)：1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是$\ce{MnO2}$）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。該黃綠色的氣體即為氯氣。

2、氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水。

3、氯氣的化學性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①與氫氣反應(yīng)

反應(yīng)方程式：$\ce{H2 +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃或光照} 2HCl}$

現(xiàn)象：安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧；光照時劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸，瓶口有白霧。

②與磷反應(yīng)

$\ce{2P +3Cl2(少量)\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃} 2PCl3(液體) }$

$\ce{2P +5Cl2(過量)\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃} 2PCl5(固體) }$

（2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)

$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃} 2NaCl(白煙) }$

$\ce{Cu +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃}CuCl2(棕黃色煙，溶于水后溶液呈藍綠色) }$

$\ce{2Fe +3Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃} 2FeCl3(棕褐色煙，溶于水后溶液呈棕黃色) }$

（3）與水反應(yīng)

$\ce{Cl2 +H2O\ce{<=>} HCl +HClO(歧化反應(yīng)) }$

$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[]{\quad} NaCl +NaClO +H_2O}$

（4）與堿反應(yīng)

$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[] NaCl +NaClO +H2O}$

（5）與還原性化合物反應(yīng)

$\ce{Cl2 +2KI\xlongequal[]{\quad} 2KCl +I2(用濕潤的KI淀粉試紙檢驗Cl2)}$

$\ce{Cl2 +SO2 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad} $$\ce{H2SO4 +2HCl}$（$\ce{Cl2}$和$\ce{SO2}$以物質(zhì)的量1∶1混合后失去漂白作用)

4、氯氣的用途

（1）制鹽酸、漂白粉等

（2）飲用水的消毒

（3）制農(nóng)藥

（4）制氯仿

（5）合成塑料

5、氯氣的制法

（1）氯氣的實驗室制法：二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。

化學方程式：$\ce{MnO_2 +4HCl(濃)\xlongequal{\displaystyle{}△} MnCl_2 +Cl_2↑+2H_2O}$

（2）氯氣的工業(yè)制法：電解飽和食鹽水。

$\ce{2NaCl +2H_2O\xlongequal {\displaystyle{}電解} 2NaOH +H_2↑ +Cl_2↑}$

二、氯氣的用途的相關(guān)例題

下列說法不正確的是____

A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B．鈉鉀合金在常溫下是液體，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C．用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜

D．化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

答案：C

解析：氯氣是一種重要的化工原料，可用于合成農(nóng)藥、塑料、橡膠、人造纖維、染料等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒， A正確；鈉鉀合金在常溫下為液態(tài)，具有良好的導熱性，可用作快中子反應(yīng)堆的導熱劑， B正確；二氧化硅用于制作光導纖維，而不是單質(zhì)硅，且光導纖維不導電，C錯誤；硫酸能與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，作銨肥，能與金屬礦石、金屬氧化物等發(fā)生反應(yīng)， 可用于金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗，D正確。