一、氯氣的化學性質(zhì)和用途

1、氯元素：氯是一種非金屬元素，元素符號$\ce{Cl}$，原子序數(shù)為17，位于第三周期，Ⅶ A族，是鹵族元素之一。

2、物理性質(zhì)：黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水。3、化學性質(zhì)

3、化學性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)反應

① 與氫氣反應

反應方程式：$\ce{H2 +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃或光照} 2HCl}$

現(xiàn)象：安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧；光照時劇烈反應發(fā)生爆炸，瓶口有白霧。

② 與磷反應

$\ce{2P +3Cl2(少量)\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃} 2PCl3(液體) }$

$\ce{2P +5Cl2(過量)\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃} 2PCl5(固體) }$

（2）與金屬單質(zhì)反應

$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃} 2NaCl(白煙) }$

$\ce{Cu +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃}CuCl2(棕黃色煙，溶于水后溶液呈藍綠色) }$

$\ce{2Fe +3Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點燃} 2FeCl3(棕褐色煙，溶于水后溶液呈棕黃色) }$

（3）與水反應

$\ce{Cl2 +H2O\ce{<=>} HCl +HClO(歧化反應) }$

$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[]{\quad} NaCl +NaClO +H_2O}$

（4）與堿反應

$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[] NaCl +NaClO +H2O}$

（5）與還原性化合物反應

$\ce{Cl2 +2KI\xlongequal[]{\quad} 2KCl +I2(用濕潤的KI淀粉試紙檢驗Cl2)}$

$\ce{Cl2 +SO2 +2H2O}$ $\xlongequal[]{\quad} $$\ce{H2SO4 +2HCl}$（$\ce{Cl2}$和$\ce{SO2}$以物質(zhì)的量1∶1混合后失去漂白作用)

4、氯氣的用途

（1）制鹽酸、漂白粉等

（2）飲用水的消毒

（3）制農(nóng)藥

（4）制氯仿

（5）合成塑料

5、氯離子的檢驗：

某溶液$\ce{->[\displaystyle{}硝酸銀溶液]白色沉淀->[\displaystyle{}稀硝酸]不溶解}$，則證明原溶液中含$\ce{Cl-}$。用稀硝酸酸化，主要是排除$\ce{CO^2-_3}$、$\ce{SO^2-_4}$的干擾。不能用稀鹽酸酸化，因為鹽酸會引入$\ce{Cl-}$。

二、氯氣的化學性質(zhì)的相關(guān)例題

下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是________

A．氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性

B．將氯氣通入石灰水可制得漂白粉

C．將$\ce{Cl2}$制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D．在常溫下，溶于水的部分$\ce{Cl2}$與水發(fā)生反應

答案：D

解析：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使?jié)駶櫽猩紬l褪色，干燥的氯氣無漂白性，A錯誤；制取漂白粉，是將氯氣通入石灰乳中，B錯誤；將$\ce{Cl2}$制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)，便于貯存和運輸，C錯誤；常溫下，溶于水的部分$\ce{Cl2}$與水發(fā)生反應$\ce{Cl2 +H2O<=>HClO +HCl}$，D正確。