一、硝酸的性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì)

純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水大，能以任意比溶解于水。低沸點（83 ℃），易揮發(fā)。質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸。質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性：硝酸是一元強酸，具有酸的通性。

①使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅

②與堿發(fā)生中和反應(yīng)：

$\ce{HNO3 +NaOH\xlongequal[]{\quad}NaNO3 +H2O}$

③與堿性氧化物反應(yīng)：

$\ce{2HNO3 +CuO\xlongequal[]{\quad} Cu(NO3)2 +H2O}$

④與某些鹽反應(yīng)：

$\ce{2HNO3 +Na2CO3\xlongequal[]{\quad} 2NaNO3 +H2O +CO2↑}$

（2）不穩(wěn)定性：硝酸在受熱或見光的條件下易發(fā)生分解，且越濃越易分解。

$\ce{4HNO3 \xlongequal[\displaystyle{}或光照]{\displaystyle{}△} 2H2O +4NO2↑ +O2↑}$

（3）強氧化性

① 與金屬反應(yīng)：硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，一般情況下，濃硝酸被還原為$\ce{NO2}$，稀硝酸被還原為$\ce{NO}$。

$\ce{Cu +4HNO3}$（濃）$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O}$

$\ce{3Cu +8HNO3}$（?。?\xlongequal[]{\quad}$$\ce{3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O}$

② 鈍化：常溫下，冷的濃硝酸使鐵、鋁鈍化。

③ 與非金屬反應(yīng)：加熱條件下，濃硝酸能將S、C等非金屬單質(zhì)氧化到最高價態(tài)。

$\ce{S +6HNO3}$（濃）$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$$\ce{H2SO4 +6NO2↑+2H2O}$

$\ce{C +4HNO3}$（濃）$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$$\ce{CO2↑+4NO2↑+2H2O}$

④ 與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如$\ce{H2S}$、$\ce{HBr}$、$\ce{HI}$、$\ce{SO2}$、$\ce{Na2SO3}$等。

3、用途

硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制氮肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等，也是化學(xué)實驗室中必備的重要試劑。

4、保存

硝酸在受熱或見光的條件下易發(fā)生分解，且越濃越易分解。所以硝酸要放在棕色試劑瓶中，避光、低溫保存。

二、硝酸的相關(guān)例題

關(guān)于硝酸的說法中正確的是___

A．硝酸電離出的$\ce{H+}$，能被$\ce{Zn}$還原成$\ce{H2}$

B．常溫下，向濃$\ce{HNO3}$中投入$\ce{Fe}$片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

C．向裝有$\ce{Fe(NO3)2}$溶液的試管中加入稀$\ce{H2SO4}$，可在管口觀察到紅棕色氣體

D．過量的$\ce{Fe}$粉中加入稀$\ce{HNO3}$，充分反應(yīng)后，滴入$\ce{KSCN}$溶液，溶液呈紅色

答案：C

解析：硝酸具有強氧化性，與$\ce{Zn}$反應(yīng)生成氮氧化物，而不生成氫氣，A錯誤；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，阻止反應(yīng)進一步進行，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，B錯誤；$\ce{NO^-_3}$在酸性條件下，有強氧化性，能將$\ce{Fe^2+}$氧化，自身被還原為$\ce{NO}$，$\ce{NO}$在試管口遇空氣生成紅棕色的$\ce{NO2}$，C正確；$\ce{Fe}$與稀$\ce{HNO3}$反應(yīng)生成$\ce{Fe^3+}$，但$\ce{Fe}$粉過量，會將$\ce{Fe^3+}$還原為$\ce{Fe^2+}$，所以滴入$\ce{KSCN}$溶液，溶液不會呈紅色，D錯誤。