一、硫的存在形式及性質(zhì)

1、硫元素：硫是一種非金屬元素，化學(xué)符號(hào)S，原子序數(shù)為16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

2、硫的存在

（1）游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（$\ce{ FeS2}$）、黃銅礦（$\ce{ CuFeS2}$）、石膏（$\ce{ CaSO4·2H2O}$）和芒硝（$\ce{ Na2SO4·10H2O}$）等。也存在于某些蛋白質(zhì)和化石燃料中。

3、物理性質(zhì)

通常狀況下，硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，俗稱硫黃。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（$\ce{ CS2}$）。

4、化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)

$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\displaystyle{}研磨}Na2S}$

$\ce{Fe +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}FeS}$

$\ce{2Cu +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}Cu2S}$

$\ce{Hg +S\xlongequal[]{\quad}HgS}$

汞蒸氣有毒，當(dāng)汞灑落或水銀溫度計(jì)打破后，要立即用硫粉覆蓋，防止汞中毒。

（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

$\ce{H2 +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}H2S}$（$\ce{ H2S}$是有臭雞蛋氣味的無色、有毒氣體。）

$\ce{S +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}點(diǎn)燃}SO2}$

硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。$\ce{SO2}$是有刺激性氣味的氣體；硫在空氣中或純氧中燃燒只生成$\ce{SO2}$，不生成$\ce{SO3}$。

（3）與強(qiáng)堿反應(yīng)

$\ce{3S +6NaOH\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2Na2S +Na2SO3 +3H2O}$

利用該反應(yīng)原理可除儀器內(nèi)壁上的殘留硫。

（4）與氧化性酸反應(yīng)

$\ce{S +2H2SO4}$ （濃）$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$ $\ce{3SO2↑+2H2O}$

$\ce{S +6HNO3}$ （濃）$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$ $\ce{H2SO4 +6NO2↑ +2H2O}$

二、硫的相關(guān)例題

下列關(guān)于硫的說法不正確的是___

A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

答案：D

解析：硫易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，A正確；游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，B正確；硫單質(zhì)中硫?yàn)?價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，反應(yīng)時(shí)化合價(jià)既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有還原性，C正確；硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關(guān)，D錯(cuò)誤。