一、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì)

通常狀況下，硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，俗稱硫黃。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（$\ce{CS2}$）。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)

$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\displaystyle{}研磨}Na2S}$

$\ce{Fe +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}FeS}$

$\ce{2Cu +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}Cu2S}$

$\ce{Hg +S\xlongequal[]{\quad}HgS}$

汞蒸氣有毒，當(dāng)汞灑落或水銀溫度計(jì)打破后，要立即用硫粉覆蓋，防止汞中毒。

（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

$\ce{H2 +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}H2S}$（$\ce{ H2S}$是有臭雞蛋氣味的無色、有毒氣體。）

$\ce{S +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}點(diǎn)燃}SO2}$

硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。$\ce{SO2}$是有刺激性氣味的氣體；硫在空氣中或純氧中燃燒只生成$\ce{SO2}$，不生成$\ce{SO3}$。

（3）與強(qiáng)堿反應(yīng)

$\ce{3S +6NaOH\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2Na2S +Na2SO3 +3H2O}$

利用該反應(yīng)原理可除儀器內(nèi)壁上的殘留硫。

（4）與氧化性酸反應(yīng)

$\ce{S +2H2SO4}$ （濃）$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$ $\ce{3SO2↑+2H2O}$

$\ce{S +6HNO3}$ （濃）$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$ $\ce{H2SO4 +6NO2↑ +2H2O}$

3、用途：硫是重要的化工原料，可用于制造火藥、火柴、硫酸、化肥、農(nóng)藥、煙花爆竹、硫化橡膠等。

二、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)的相關(guān)例題

下列說法不正確的是___

A．硫是一種淡黃色能溶于水的固體

B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C．硫是黑火藥的主要成分

D．一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素

答案：A

解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯(cuò)誤；硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，多為二氧化硫，礦泉水里含有硫酸鹽，B正確；黑火藥是由木炭粉、硫粉和硝酸鉀混合制成的，C正確；一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有S元素，蛋白質(zhì)里往往就有S元素，D正確。