一、氮元素的用途及其氧化物

1、氮元素的存在

氮元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。游離態(tài)以雙原子分子（$\ce{N2}$）存在于大氣中，約占空氣體積的78%；化合態(tài)存在于動植物體內(nèi)、土壤和水體中。

2、氮的固定

（1）氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭ā?/p>

（2）氮的固定的途徑

①生物固氮：豆科作物根瘤菌將$\ce{N2}$轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。

②天然固氮：天空中打雷閃電時，$\ce{N2}$轉(zhuǎn)化為$\ce{NO}$。

③人工固氮：在一定條件下，由$\ce{N2}$和$\ce{H2}$合成氨。

3、氮氣的物理性質(zhì)

常溫常壓下，氮氣無色、無味，比空氣密度稍小，難溶于水。

4、氮氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與$\ce{O2}$反應(yīng)

$\ce{N2 +O2\xlongequal[\displaystyle{}或高溫]{\displaystyle{}放電} 2NO}$

（2）與$\ce{H2}$反應(yīng)

$\ce{N2 +3H2<=>[\displaystyle{}高溫、高壓][\displaystyle{}催化劑]2NH3}$（人工固氮）

（3） 與$\ce{Mg}$反應(yīng)

$\ce{N2 +3Mg<=>[\displaystyle{}點燃] Mg3N2}$

5、氮的氧化物

（1）氮的氧化物種類

氮有多種價態(tài)的氧化物：$\ce{N2O}$、$\ce{NO}$、$\ce{N2O3}$、$\ce{NO2}$、$\ce{N2O4}$、$\ce{N2O5}$等

（2）二氧化氮（$\ce{NO2}$）和一氧化氮（$\ce{NO}$）

6、氮元素的用途：氮和氮的化合物如氨、硝酸、氮肥、炸藥以及蛋白質(zhì)、核酸等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生命科學(xué)研究等領(lǐng)域中都有重要的用途。

二、氮元素的用途的相關(guān)例題

下列關(guān)于氮及其化合物，說法不正確的是_______

A．氮的固定是將$\ce{N2}$轉(zhuǎn)化成含氮化合物

B．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C．$\ce{NO}$和$\ce{NO2}$都可穩(wěn)定存在于空氣中

D．$\ce{N2}$既可做氧化劑又可做還原劑

答案：C

解析：氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。如豆類植物共生的根瘤菌，它們能吸收大氣中的氮氣分子，將其轉(zhuǎn)變成氨及銨離子，A正確；自然界中N有游離態(tài)，如$\ce{N2}$，也有化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽等，B正確；$\ce{NO}$不穩(wěn)定，易與$\ce{O2}$反應(yīng)生成$\ce{NO2}$，C錯誤；$\ce{N2}$中$\ce{N}$元素處于中間價態(tài)，既可以升高又可以降低，$\ce{N2}$既可以做氧化劑又可以做還原劑，D正確。