一、氯氣的物理性質(zhì)及用途

1、氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水。

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

① 與氫氣反應(yīng)

反應(yīng)方程式：$\ce{H2 +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點(diǎn)燃或光照} 2HCl}$

現(xiàn)象：安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧；光照時(shí)劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸，瓶口有白霧。

② 與磷反應(yīng)

$\ce{2P +3Cl2(少量)\xlongequal[]{\displaystyle{}點(diǎn)燃} 2PCl3(液體) }$

$\ce{2P +5Cl2(過量)\xlongequal[]{\displaystyle{}點(diǎn)燃} 2PCl5(固體) }$

（2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)

$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點(diǎn)燃} 2NaCl(白煙) }$

$\ce{Cu +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點(diǎn)燃}CuCl2(棕黃色煙，溶于水后溶液呈藍(lán)綠色) }$

$\ce{2Fe +3Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}點(diǎn)燃} 2FeCl3(棕褐色煙，溶于水后溶液呈棕黃色) }$

（3）與水反應(yīng)

$\ce{Cl2 +H2O\ce{<=>} HCl +HClO(歧化反應(yīng)) }$

$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[]{\quad} NaCl +NaClO +H_2O}$

（4）與堿反應(yīng)

$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[] NaCl +NaClO +H2O}$

（5）與還原性化合物反應(yīng)

$\ce{Cl2 +2KI\xlongequal[]{\quad} 2KCl +I2(用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2)}$

$\ce{Cl2 +SO2 +2H2O\xlongequal[]{\quad}}$$\ce{H2SO4 +2HCl}$（$\ce{Cl2}$和$\ce{SO2}$以物質(zhì)的量1∶1混合后失去漂白作用）

3、氯氣的用途

（1）制鹽酸、漂白粉等

（2）飲用水的消毒

（3）制農(nóng)藥

（4）制氯仿

（5）合成塑料

4、氯氣的制法

（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。

化學(xué)方程式：$\ce{MnO_2 +4HCl(濃)\xlongequal{\displaystyle{}△} MnCl_2 +Cl_2↑+2H_2O}$

離子方程式：$\ce{MnO_2 +4H^+ +2Cl^-\xlongequal{\displaystyle{}△} Mn^{2+} +Cl_2↑+2H_2O}$

（2）氯氣的工業(yè)制法：電解飽和食鹽水。

$\ce{2NaCl +2H_2O\xlongequal {\displaystyle{}電解} 2NaOH +H_2↑ +Cl_2↑}$

二、氯氣的物理性質(zhì)的相關(guān)例題

生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救得當(dāng)?shù)氖莀______

A．用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．在室內(nèi)放一盆水

答案：A

解析：因肥皂水顯弱堿性，可以吸收氯氣，以減少對口鼻的刺激，A正確；氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢高的地方跑，B錯(cuò)誤；逆風(fēng)跑，可脫離氯氣的籠罩，C錯(cuò)誤；氯氣在水中的溶解度不太大，且與水反應(yīng)的速度慢，室內(nèi)放一盆水，不能快速吸收大量氯氣，方法不可取，D錯(cuò)誤。