一、物質(zhì)的量濃度的定義和公式

1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為$c_{\rm B}$。

2、公式：$c_{\rm B}=\displaystyle{}\frac{n_{\rm B}}{V}$

3、常用單位：mol·L$^{-1}$（或 mol/L）。

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（1）計算：計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體）或體積（液體）。

（2）稱?。河锰炱椒Q出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊攪拌。

（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶。

（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻。

（8）裝瓶：將配制好的溶液倒入指定試劑瓶中并貼好標(biāo)簽備用。

二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)例題

下列溶液中的$\ce{Cl-}$物質(zhì)的量濃度最大的是________

A . 10 mL 0.2 mol·L$^{-1}$ $\ce{CuCl2}$溶液

B . 20 mL 0.1 mol·L$^{-1}$ $\ce{FeCl3}$溶液

C．10 mL 0.8 mol·L$^{-1}$ $\ce{KClO3}$溶液

D . 10mL 0.25 mol·L$^{-1}$ $\ce{MgCl2}$溶液

答案：D

解析：10 mL 0.2 mol·L$^{-1}$ $\ce{CuCl2}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L$^{-1}$；20mL 0.1 mol·L$^{-1}$ $\ce{FeCl3}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L$^{-1}$；10 mL 0.8 mol·L$^{-1}$ $\ce{KClO3}$溶液中不含$\ce{Cl-}$；10 mL 0.25 mol·L$^{-1}$ $\ce{MgCl2}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L$^{-1}$，濃度最大，D正確。