一、電離的定義和電離方程式

1、定義：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

2、電離方程式

（1）定義：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。

（2）書寫原則：電離方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號(hào)；要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

3、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：

二、電離的相關(guān)例題

下列敘述中正確的是____

A . $\ce{NaCl}$溶液在電流作用下電離成$\ce{Na+}$和$\ce{Cl-}$

B．$\ce{NH3}$的水溶液能導(dǎo)電，$\ce{NH3}$是電解質(zhì)

C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

答案：C

解析：$\ce{NaCl}$在水溶液或熔融狀態(tài)下都能電離出$\ce{Na+}$和$\ce{Cl-}$，不需要電流作用，A錯(cuò)誤；$\ce{NH3}$的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自$\ce{NH3}$與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以$\ce{NH3}$不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；同素異形體的轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C正確；金屬還原性的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)的多少不成比例關(guān)系，金屬原子失電子越多，其還原性不一定越強(qiáng)，D錯(cuò)誤。