非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F）。在同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)，而在同一主族中，元素的金屬性則是隨著原子序數(shù)的增加而減弱。

非金屬性的強(qiáng)弱順序

常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序: F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H。非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

怎么判斷非金屬性元素的強(qiáng)弱

1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）

3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，

4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。

5、由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；

6、由對應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；

7、由置換反應(yīng)判斷！非金屬強(qiáng)的強(qiáng)制弱！