兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強。由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強。

從元素原子結(jié)構(gòu)判斷

比較元素非金屬性的強弱，其實質(zhì)是比較元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強。當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越不易得到電子，非金屬性越弱。

非金屬性的比較規(guī)律

1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱，非金屬依次減弱）。

3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強。

6、由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱。

7、由置換反應(yīng)判斷，非金屬強的強制弱。