元素非金屬性:表示的是元素得到電子的難易程度。元素越容易得到電子,那么元素的非金屬性越強(qiáng)。1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）。

非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對(duì)于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si對(duì)于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對(duì)于第三周期元素的非金屬性Na<Mg<Al，非金屬性Cl>S>P>Si。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。