非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。那么，非金屬性強弱怎么判斷呢？下面小編整理了一些相關(guān)信息，供大家參考！

判斷非金屬性強弱的方法

1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）

3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，

4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；

6、由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱；

7、由置換反應(yīng)判斷！非金屬強的強制弱！

非金屬性強弱變化的規(guī)律

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實際按照其電負(fù)性的強弱。對于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

非金屬元素非金屬性強弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。

非金屬性強弱判斷口訣

在知道元素名稱的情況下：

同周期從左到右非金屬性遞增

同主族從上到下非金屬性遞減

PS:也就是越往右上角，非金屬性越強

在不知道元素名稱的情況下：

陽離子得電子能力越強，非金屬性越強。

元素單質(zhì)越易于氫氣化合，非金屬性越強

元素半徑越小，非金屬性越強。

元素最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強。注意：是最高價。

元素的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

注意是越穩(wěn)定，常混淆為熔沸點高。