兩元素非金屬性強(qiáng)弱實(shí)際上只由兩元素形成二元化合物時(shí)二者的化合價(jià)決定。由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

1、根據(jù)元素周期表判斷

同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。

2、從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較

非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如：F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與

H2點(diǎn)燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200℃時(shí)才緩慢進(jìn)行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。

3、從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷

氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H2S在較高溫度時(shí)即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)>S。

4、從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無(wú)正價(jià)）

若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強(qiáng)酸，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性Si<P<S<Cl。

5、通過(guò)非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷

若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)，則非金屬性X>Y如已知：2H2S+O2===2S↓+2H2O，則非金屬性O(shè)>S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點(diǎn)。

6、從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷

非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對(duì)應(yīng)原子越難得電子。7、從對(duì)同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷

如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個(gè)為Fe3+，一個(gè)為Fe2+，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

8、根據(jù)兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷

一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如：

S+O2=SO2，則非金屬性O(shè)>S。

9、從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時(shí)放出能量的多少判斷

非金屬性強(qiáng)時(shí)，放出能量多，非金屬性弱時(shí)，放出能量少。