有很多的同學(xué)是非常想知道，高中化學(xué)非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣是什么，小編整理了相關(guān)信息，希望會對大家有所幫助！

非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣是什么         

1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）

3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，

4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。

5、由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；

6、由對應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；

7、由置換反應(yīng)判斷！非金屬強(qiáng)的強(qiáng)制弱！

非金屬性強(qiáng)弱變化的規(guī)律

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。

元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

1 . 根據(jù)元素周期表判斷

同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬   性逐漸減弱。

2 . 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較

非金屬單質(zhì)與H₂化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如：F₂與H₂可爆炸式的反應(yīng)，Cl₂與H₂點(diǎn)燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br₂與H₂需在200℃時才緩慢進(jìn)行，而I₂與H₂的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。

3 . 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷

氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H₂S在較高溫度時即可分解，而H₂O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)>S。

4 . 從非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無正價(jià)）

若最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。例如：原硅酸（H₄SiO₄）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H₃PO₄）則是中強(qiáng)酸，硫酸（H₂SO₄）是強(qiáng)酸，而高氯酸（HClO₄）酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性Si<P<S<Cl。

5 . 通過非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷

若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y如已知：2H₂S + O₂=== 2S↓ + 2H₂O，則非金屬性O(shè)>S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點(diǎn)。

6 . 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷

非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應(yīng)原子越難得電子。

7 . 從對同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷

如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個為Fe³⁺，一個為Fe²⁺，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

8 . 根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷

一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如：

S + O2 = SO2，則非金屬性O(shè)>S。

9 . 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時放出能量的多少判斷

非金屬性強(qiáng)時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。