金屬性和非金屬性都是元素化學(xué)術(shù)語的一種，那么，什么是金屬性和非金屬性呢？下面小編整理了一些相關(guān)信息，供大家參加！

金屬性和非金屬性是什么意思

元素的金屬性與非金屬性是一個(gè)看似簡單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識(shí)點(diǎn)。金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個(gè)廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，極易混淆。

元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)；反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

金屬性和非金屬性的特性

判斷金屬性的一般規(guī)律：

1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷，前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期金屬性依次減弱，同主族金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價(jià)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的做負(fù)極。

7、由電解池的放電順序判斷 。

非金屬性的比較規(guī)律：

1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）

3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。

5、由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。

6、由對應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。

7、由置換反應(yīng)判斷，非金屬強(qiáng)的強(qiáng)制弱。