非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。那么，非金屬性是氧化性嗎？下面小編整理了一些相關(guān)信息，供大家參考！

非金屬性是不是氧化性

金屬性和非金屬性是針對(duì)元素而言的，而還原性和氧化性是針對(duì)物質(zhì)來說的。

一般情況下，他們可以對(duì)應(yīng)起來，即：元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。

這只是一般情況，會(huì)有特例，如Cl元素的非金屬性弱于O元素的非金屬性，而Cl2的氧化性強(qiáng)于O2的氧化性。

金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

元素的金屬性與非金屬性是一個(gè)看似簡(jiǎn)單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識(shí)點(diǎn)。金屬性與非金屬性討論的對(duì)象是元素，它是一個(gè)廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，極易混淆。

元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。

高中學(xué)習(xí)過程中學(xué)生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實(shí)，它們的區(qū)別在于所指的對(duì)象不同，金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元素，還原性和氧化性指的對(duì)象是物質(zhì)。

非金屬性和氧化性的聯(lián)系

非金屬性指的是非金屬元素的通性.具體可表現(xiàn)為非金屬元素原子易得電子,非金屬元素易形成酸性氧化物,非金屬氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物可顯酸性,等等.非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

①非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；

②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

③最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；

④根據(jù)原子半徑看其原子得到電子的難易程度

氧化性指的是具體物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng)

有聯(lián)系如下：

非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性一般越強(qiáng)

根據(jù)氧化性順序：F2＞Cl2＞Br2,可得到非金屬性順序：F＞Cl＞Br

有例外,如：非金屬元素N,它的非金屬性比較強(qiáng),但單質(zhì)N2的氧化性卻比較弱；

一般情況下,對(duì)于元素形成的單質(zhì)的還原性、氧化性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性、非金屬活潑性順序是相一致的,即單質(zhì)還原性強(qiáng)的一般在金屬活動(dòng)性順序表中是比較靠前的,單質(zhì)氧化性強(qiáng)一般也比較活潑