一、燃燒熱的定義和表述方法

1、定義：101 $\rm {kPa}$時(shí)，1 $\rm {mol}$純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為$\rm {kJ/mol}$。燃燒熱通?？衫脙x器通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。

2、理解燃燒熱的要點(diǎn)

（1）研究條件：25 $\rm {℃}$、101 $\rm {kPa}$

（2）反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。完全燃燒時(shí)，不同元素對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：$\ce{C}$$\ce{->}$$\ce{CO2（g）}$、$\ce{S}$$\ce{->}$$\ce{SO2（g）}$、$\ce{H}$$\ce{->}$$\ce{H2O（l）}$。若生成物中含有水，則水必須為液態(tài)。

（3）燃燒物的物質(zhì)的量：1 $\rm {mol}$，故書(shū)寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)以燃燒1 $\rm {mol}$物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（4）研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（$\Delta H$<0，單位$\rm {kJ/mol}$）

3、燃燒熱的表述方法

燃燒熱是反應(yīng)熱的一種。由于燃燒是放熱反應(yīng)，故用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用正值；用$\Delta H$表示燃燒熱時(shí)，要加“$\ce {-}$”。如$\ce{CH4}$的燃燒熱為890.31 $\rm {kJ/mol}$或$\Delta H$=-890.31 $\rm {kJ/mol}$。

4、熱化學(xué)方程式

（1）定義：可以表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

（2）意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（3）書(shū)寫熱化學(xué)方程式的方法

①寫出化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。因此，它可以用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示。

②標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)：反應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)不同時(shí)，其$\Delta H$也可能不同。對(duì)于25 $\rm {℃}$、101 $\rm {kPa}$時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不標(biāo)明。

③標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：因?yàn)槲镔|(zhì)發(fā)生狀態(tài)的變化也伴隨著能量的變化，所以書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。通常用$\ce{g}$、$\ce{l}$、$\ce{s}$、$\ce{aq}$分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、在水溶液中。

④用$\Delta H$表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：放熱反應(yīng)的$\Delta H$為“$\ce {-}$”，吸熱反應(yīng)的$\Delta H$為“$\ce {+}$”；$\Delta H$的常用單位是$\rm {kJ/mol}$（或$\ce {\rm {kJ·mol}}^{-1}$）。

（4）書(shū)寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)

①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件，如加熱、高溫、催化劑等。

②熱化學(xué)方程式中不再標(biāo)氣體符號(hào)$\ce ^$和沉淀符號(hào)$\ce v$，但必須用$\ce{s}$、$\ce{l}$、$\ce{g}$、$\ce{aq}$等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

③熱化學(xué)方程式中一般用“$\xlongequal[\quad]{}$”，可逆反應(yīng)中用“$\ce{<=>}$”，有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不用“$\ce{->}$”。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與$\Delta H$相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則$\Delta H$也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其$\Delta H$與正反應(yīng)的$\Delta H$數(shù)值相等，符號(hào)相反。

⑤同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱，如金剛石應(yīng)表示為“$\ce{C}$（金剛石，$\ce{s}$）”。

二、燃燒熱的相關(guān)例題

已知反應(yīng)：①101 $\rm {kPa}$時(shí)，

$\ce{2C（s）}$+$\ce{O2（g）}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2CO （g）}$$\quad$$\Delta H$=-221 $\rm {kJ/mol}$

②稀溶液中，$\ce{H+（aq）}$+$\ce{OH^-（aq）}$$\xlongequal[\quad]{}$

$\ce{H2O（l）}$$\quad$$\Delta H$=-57.3 $\rm {kJ/mol}$

下列結(jié)論正確的是___

A．碳的燃燒熱大于110.5 $\rm {kJ/mol}$

B．碳的燃燒熱為221 $\rm {kJ/mol}$

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 $\rm {kJ/mol}$

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 $\rm {mol}$水，放出57.3 $\rm {kJ}$熱量

答案：A

解析：由反應(yīng)①可知，1 $\rm {mol}$碳燃燒生成$\ce{CO}$放出的熱量為110.5 $\rm {kJ}$，$\ce{CO}$燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1 $\rm {mol}$碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于110.5 $\rm {kJ}$，所以碳的燃燒熱大于110.5 $\rm {kJ/mol}$，A正確； 碳的燃燒熱為1 $\rm {mol}$碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，不是221 $\rm {kJ/mol}$，B錯(cuò)誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r(shí)用正值，即稀硫酸與稀$\ce{NaOH}$溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 $\ce {\rm kJ·mol}^{-1}$或$\Delta H$=-57.3 $\ce {\rm kJ·mol}^{-1}$，C錯(cuò)誤； 醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀$\ce{NaOH}$溶液反應(yīng)生成1 $\rm {mol}$水放出的熱量小于57.3 $\rm {kJ}$，D錯(cuò)誤。