一、化學(xué)平衡常數(shù)的定義和影響因素

1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)$K$表示。

2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)$\ce{mA（g）}$+$\ce{nB（g）}$$\ce{<=>}$$\ce{\displaystyle{p}C（g）}$+$\ce{qD（g）}$，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：$K=\frac{c^p(\rm {C})·\mathit{c^q}(\rm {D})}{c^m(\rm {A})·\mathit{c^n}(\rm {B})}$。

3、影響因素

$K$只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，與反應(yīng)開(kāi)始的方向無(wú)關(guān)。升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減??；降低溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；溫度不變，平衡常數(shù)不變。

4、意義

（1）判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小：$K$值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；$K$值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。

（2）判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，$K$值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，$K$值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

二、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)例題

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)$K$與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是___

A．平衡移動(dòng)，$K$值可能不變

B．平衡移動(dòng)，$K$值一定變化

C .$K$值不變，平衡可能移動(dòng)

D．$K$值變化，平衡一定移動(dòng)

答案：B

解析：若改變溫度使平衡移動(dòng)，則$K$值變化；若改變其他條件使平衡移動(dòng)，則$K$值不變，A正確；平衡常數(shù)$K$只與溫度有關(guān)，溫度變化，$K$值隨之改變，如果不是因?yàn)楦淖儨囟仁蛊胶獍l(fā)生移動(dòng)，則$K$值不變，B錯(cuò)誤；$K$值不變，說(shuō)明溫度不變，改變其他條件，如壓強(qiáng)、濃度等，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，C正確；$K$值變化，說(shuō)明溫度變化，根據(jù)勒夏特列原理，平衡一定移動(dòng)，D正確。