一、溶度積的定義和表達式

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡，這時可以用平衡常數(shù)來描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或溶度積，通常用$K_{\rm {sp}}$來表示。

2、表達式：沉淀溶解平衡$\ce{A_\mathit{m}B_\mathit{n}(s)}$$\ce{<=>}$$m\ce{A^n+}$(aq)+$n\ce{B^m-}$(aq)的溶度積常數(shù)可表示為$K_{\rm {sp}}$=$\left[ c\ce{(A^n+)} \right]^m$·$\left[ c\ce{(B^{m-})} \right]^n$。

3、影響因素：$K_{\rm {sp}}$是一個溫度函數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動，并不改變?nèi)芏确e。

4、意義：溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。對同類型的難溶電解質(zhì)，如$\ce{AgCl}$、$\ce{AgBr}$、$\ce{AgI}$等，在相同溫度下，$K_{\rm {sp}}$越大，溶解度就越大；$K_{\rm {sp}}$越小，溶解度就越小。

5、應(yīng)用——溶度積規(guī)則

通過比較溶度積常數(shù)$K_{\rm {sp}}$與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積$Q_{\rm {c}}$的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，這就是溶度積規(guī)則。

難溶電解質(zhì)$\ce{A_\mathit{m}B_\mathit{n}}$的水溶液中，離子積為$Q_{\rm {c}}$=$\left[ c\ce{(A^n+)} \right]^m$·$\left[ c\ce{(B^{m-})} \right]^n$。

若$Q_{\rm {c}}$<$K_{\rm {sp}}$，溶液為不飽和溶液，體系中無沉淀生成，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和；

若$Q_{\rm {c}}$=$K_{\rm {sp}}$，溶液為飽和溶液，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；

若$Q_{\rm {c}}$>$K_{\rm {sp}}$，溶液為過飽和溶液，體系中有沉淀生成，直至溶液飽和，達到新的平衡。

二、溶度積的相關(guān)例題

室溫下向飽和$\ce{AgCl}$溶液中加水，下列敘述正確的是____

A．$\ce{AgCl}$的溶解度增大

B．$\ce{AgCl}$的溶解度、$K_{\rm {sp}}$均不變

C．$\ce{AgCl}$的$K_{\rm {sp}}$增大

D．$\ce{AgCl}$的溶解度、$K_{\rm {sp}}$均增大

答案：B

解析：物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關(guān)。所以向$\ce{AgCl}$飽和溶液中加水，$\ce{AgCl}$的溶解度和$K_{\rm {sp}}$都不變，B正確。