一、電鍍的定義和原理

1、定義：應(yīng)用電解的原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。

2、目的：增強(qiáng)金屬的抗腐蝕能力，增加美觀度和表面硬度。

3、電鍍池的構(gòu)成

陰極：待鍍金屬。

陽極：鍍層金屬。

電鍍液：含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液。

4、電鍍原理：電鍍的原理與電解的原理是一致的。電鍍時，一般用含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽極，與直流電源的正極相連，通入低壓直流電，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子，被還原成金屬，覆蓋在待鍍金屬表面。

5、電鍍特點(diǎn)：“一多、一少、一不變”。一多是指陰極上有鍍層金屬沉積，一少是指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變是指電解質(zhì)溶液的濃度不變。

二、電鍍的相關(guān)例題

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是___

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含$\ce{Zn^2+}$

B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含$\ce{Zn^2+}$

C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含$\ce{Fe^2+}$

D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含$\ce{Zn^2+}$

答案：A

解析：本題中鍍層金屬為鋅，即金屬鋅作陽極；鐵制品為待鍍金屬制品，即鐵制品作陰極。需選用含有$\ce{Zn^2+}$的溶液為電鍍液。