電負性的定義和變化規(guī)律
2021-04-06 14:19:17文/陳宇航
一、電負性的定義和變化規(guī)律
1、定義：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。
2、標準：以最活潑的非金屬氟的電負性4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性（稀有氣體元素未計）。
3、變化規(guī)律
（1）電負性的大小可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
（2）一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大，周期表從上到下，元素的電負性逐漸減小。
二、電負性的相關(guān)例題
下列元素中電負性最大的是___
A．OB．FC．SD．Cl
答案：B
解析：周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大，周期表從上到下，元素的電負性逐漸減小。故F的電負性最大，B正確。
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