一、水的電離方程式和影響因素

1、水的電離

水是一種極弱的電解質，能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為

$\ce{H2O}$+$\ce{H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{H3O+}$+$\ce{OH-}$，可簡寫為$\ce{H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{H+}$+$\ce{OH-}$。

實驗測得，在室溫下，1 $\rm {L}$水中只有$1×10^{-7}$ $\rm {mol}$ $\ce{H2O}$發(fā)生電離。所以，25$\rm {℃}$時，純水中$\ c（\ce{H+}）$=$\ c（\ce{OH-}）$=$1×10^{-7} \rm {mol/L}$。

2、水的離子積常數(shù)

（1）定義：在一定溫度下，溶液中的$\ c（\ce{H+}）$和$\ c（\ce{OH-}）$的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，符號$K_\rm {w}$。

（2）表達式：$K_\rm {w}$=$\ c（\ce{H+}）$×$\ c（\ce{OH-}）$。

（3）影響因素：$K_\rm {w}$只與溫度有關，溫度升高，$K_\rm {w}$增大；溫度降低，$K_\rm {w}$減?。粶囟炔蛔?，$K_\rm {w}$不變。

3、影響水的電離平衡的因素

（1）溫度：升高溫度，促進水的電離，$K_\rm {w}$增大；降低溫度，抑制水的電離，$K_\rm {w}$減小。

（2）溶液的酸堿性：向純水中加酸（或堿），使水溶液中$\ c（\ce{H+}）$或$\ c（\ce{OH-}）$增大，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離。

（3）鹽效應：向純水中加入含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽，水的電離平衡向電離方向移動，促進水的電離。

（4）活潑金屬：與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，促進水的電離。

二、水的電離方程式的相關例題

已知水的電離方程式是$\ce{H2O}$$\ce{<=>}$$\ce{H+}$+$\ce{OH-}$。下列敘述正確的是___

A．升高溫度，$K_\rm {w}$增大，$\rm {pH}$不變

B．向水中加入少量硫酸，$\ c（\ce{H+}）$增大，$K_\rm {w}$不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，$\ c（\ce{OH-}）$降低

D．向水中加入少量固體$\ce{CH3COONa}$，平衡向逆反應方向移動，$\ c（\ce{H+}）$降低

答案：B

解析：水的電離吸熱，升高溫度，促進電離，$\ c（\ce{H+}）$ 和$\ c（\ce{OH-}）$增大，$K_\rm {w}$增大，$\rm {pH}$減小，A錯誤；向水中加入少量硫酸，$\ c（\ce{H+}）$ 增大，溫度不變，$K_\rm {w}$不變，B正確；向水中加入氨水，$\ c（\ce{OH-}）$ 升高，平衡向逆反應方向移動，C錯誤；向水中加入少量固體$\ce{CH3COONa}$，平衡向正反應方向移動，$\ c（\ce{H+}）$ 降低，D錯誤。