一元強酸與一元弱酸的比較

2021-04-06 16:33:45文/陳宇航

一、一元強酸與一元弱酸的比較

1、強電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

3、強、弱電解質(zhì)的分類

（1）強電解質(zhì)：強酸、強堿、某些金屬氧化物和絕大多數(shù)鹽。

（2）弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水。

4、一元強酸與一元弱酸的比較（以鹽酸和醋酸為例）

	濃度均為0.01 $\ce {\rm mol·L}^{-1}$的鹽酸與醋酸	$\rm {pH}$均為2的鹽酸與醋酸
$\rm {pH}$或物質(zhì)的量濃度	$\ce{pH(HCl)}$$=2<$$\ce{pH(CH3COOH)}$	$\ c（\ce{HCl}）$=0.01 $\ce {\rm mol·L}^{-1}$<$\ c（\ce{CH3COOH}）$
開始時與金屬反應(yīng)的速率	鹽酸>醋酸	鹽酸=醋酸
體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量	鹽酸=醋酸	鹽酸<醋酸
體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生$\ce{H2}$的量	鹽酸=醋酸	鹽酸<醋酸
$\ c（\ce{Cl-}）$與$\ c（\ce{CH3COO-}）$大小	$\ c（\ce{Cl-}）$>$\ c（\ce{CH3COO-}）$	$\ c（\ce{Cl-}）$=$\ c（\ce{CH3COO-}）$
分別加入固體$\ce{NaCl}$、$\ce{CH3COONa}$后$\ce {pH}$變化 \| 鹽酸不變；醋酸變大	鹽酸不變；醋酸變大	鹽酸不變；醋酸變大
加水稀釋至10倍	$\ce{pH(HCl)}$=3<$\ce{pH(CH3COOH)}$	$\ce{pH(HCl)}$=3>$\ce{pH(CH3COOH)}$>2
溶液的導(dǎo)電性	鹽酸>醋酸	鹽酸=醋酸

二、一元強酸與一元弱酸的比較的相關(guān)例題

$\rm {pH}$相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的___

A．$\ce{H+}$的物質(zhì)的量相同

B．物質(zhì)的量濃度相同

C．$\ce{H+}$的物質(zhì)的量濃度不同

D．$\ce{H+}$的物質(zhì)的量濃度相同

答案：D

解析：由$\rm {pH}$=-$\rm {lg}$$\ c（\ce{H+}）$可知，$\rm {pH}$相同時，$\ c（\ce{H+}）$相同，二者溶液體積未知，$\ce{H+}$的物質(zhì)的量不確定，故$\ce{H+}$的物質(zhì)的量不一定相同，A、C錯誤；$\ce{HCl}$是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故二者的物質(zhì)的量濃度不相同，B錯誤。

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