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元素化合物

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　　元素化合物這部分知識在試題中，占的比重最大，這部分知識具有易懂、好學(xué)、難記、難用等特點(diǎn)。這部分主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、檢驗(yàn)等方面來介紹每一種物質(zhì)和每一類物質(zhì)，相互間是一個(gè)有機(jī)的整體，因此復(fù)習(xí)思路如下：

　　主要抓住“性質(zhì)”這個(gè)核心，把握內(nèi)在的聯(lián)系，就可以更全面、深入、清晰地認(rèn)識物質(zhì)。

　　復(fù)習(xí)這部分知識首先最好是找出分散在各章節(jié)中的重要代表物及其重要知識點(diǎn)（見下），跳出章節(jié)的限制，將他們的知識點(diǎn)盡可能連成串，讓知識系統(tǒng)化（重點(diǎn)要落實(shí)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式、物質(zhì)的性質(zhì)和用途），可以采用列表對比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口訣記憶法（如酸堿鹽的溶解性規(guī)律）、歸類記憶法（常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)）、知識網(wǎng)絡(luò)圖等。另外，要注意總結(jié)和歸納物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，并運(yùn)用這些規(guī)律解決綜合性的問題。這部分重要的知識有：

　　1．熟練掌握元素符號

　　2．熟記元素及原子團(tuán)的化合價(jià)口訣

　　3．熟記酸、堿、鹽的溶解性表

　　4．熟記有特征顏色的物質(zhì)

　　5．熟記在同一溶液中不能共存的離子

　　6．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

　　7．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　8．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)關(guān)系圖 （六圈圖）

9．連續(xù)反應(yīng)關(guān)系
　　（1）Ca系列：
　　Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

　?。?）C系列：
　　C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

　?。?）Cu系列：
　　Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

　　（4）Fe系列：
　　

　　考試層次要求和考試內(nèi)容
　　1．初步了解的知識
　　①空氣、水的污染與防治；

　?、跍缁鹌骱喗?；

　?、鬯奈锢硇再|(zhì)；

　?、荑F的物理性質(zhì)；

　?、轁饬蛩岬男再|(zhì)；

　?、藜状肌⒋姿?、煤和石油、能源；

　　⑦生鐵和鋼；

　　⑧硝酸。

　　2．了解的知識
　?、倏諝獾某煞峙c水的物理性質(zhì)和組成；

　?、贠2、CO2的物理性質(zhì)及用途；

　　③O2的工業(yè)制法；

　?、蹸、CO的化學(xué)性質(zhì)；

　　⑤石灰和石灰石的用途；

　?、藜淄?、酒精的性質(zhì)和用途；

　?、咚帷A的通性；

　?、喑Ｒ婝}的性質(zhì)和用途；

　?、峄瘜W(xué)肥料的特性和種類。

　　3．掌握的知識
　?、貽2、H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)；

　?、贠2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法；

　?、坭F的化學(xué)性質(zhì)；

　?、軆伤?、兩堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

　?、莩Ｒ婝}的溶解性；

　?、迒钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系。

????????????? 4.常見易混判斷題

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在

錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

　　復(fù)習(xí)方案――專題復(fù)習(xí)

　　專題一：六種氣體

　　例1．在“空氣中氧氣含量的測定”實(shí)驗(yàn)探究中甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點(diǎn)燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)回答下列問題：

　　(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

　　(2)乙用上述實(shí)驗(yàn)裝置測定的結(jié)果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是：________________________。

　　(3)丙也設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開鐵夾，水能否進(jìn)入集氣瓶? 為什么?

　　(4)若仍然用木炭代替紅磷，丙的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)作何改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)成功?

　　(5)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)憧砷g接獲得N2的哪些性質(zhì)?　
　　[分析]空氣成分測定的實(shí)驗(yàn)：本題考查了①該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和反應(yīng)方程式；②實(shí)驗(yàn)誤差的分析；③更換藥品分析不能完成該實(shí)驗(yàn)的原因；④若換藥品要完成該實(shí)驗(yàn)，則裝置如何改進(jìn)；⑤通過此實(shí)驗(yàn)，能間接得到N2的哪些性質(zhì)？⑥補(bǔ)充測定空氣成分的裝置。
　　答案：（1）劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙同時(shí)放熱，冷卻到室溫，水倒流入集氣瓶大約占其體積的1/5。
　　　　
　　（2）瓶塞沒塞緊，裝置漏氣；瓶沒冷卻就注入水；紅磷不足。
　?。?）不能，因?yàn)樘寂c氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
　?。?）A．在集氣瓶內(nèi)壁預(yù)先蘸有一層濃的氫氧化鈉溶液；
　　　　 B．在瓶塞上插入吸有濃NaOH溶液的膠頭滴管，在打開鐵夾前，將膠頭滴管中的NaOH溶液注入集氣瓶中。
　?。?）不燃燒，不支持燃燒，不溶于水。
　　說明：
　　此題的實(shí)驗(yàn)裝置還可以用下列裝置：

　　例2．在五個(gè)集氣瓶中分別裝有氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷。根據(jù)下面所描述的氣體的性質(zhì)，判斷各個(gè)集氣瓶中裝有的氣體，并完成后面的填空：
　?。?）氣體A在空氣中燃燒后只生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A的化學(xué)式是________。A在高溫下能還原鐵礦石中的氧化鐵，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
　?。?）氣體B是相同條件下最輕的氣體，B的化學(xué)式是________。B在空氣中安靜燃燒時(shí)，火焰為________色。
　?。?）氣體C燃燒后可生成水和二氧化碳，C的化學(xué)式是________，它是一種最簡單的________物。
　?。?）氣體D在通常情況下既不能燃燒，也不能支持燃燒，D的化學(xué)式是________。收集氣體D一般只用________收集，裝有D的集氣瓶瓶口應(yīng)________放保存。
　?。?）氣體E是人和動(dòng)物片刻都不能離開的氣體，E的化學(xué)式是________。細(xì)鐵絲在E中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是________。
　　[分析]本題考查了四種重要?dú)怏w和一種有機(jī)化合物，要求掌握H2、O2、CO2的化學(xué)性質(zhì)，了解CO、CH4的化學(xué)性質(zhì)。復(fù)習(xí)中可以通過此題把每一種氣體的重要知識點(diǎn)擴(kuò)充聯(lián)系起來。
　　答案：（1）CO； （2）H2；淡藍(lán)　 （3）CH4；有機(jī)　
　?。?）CO2；向上排空氣法；正；（5）O2；劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，同時(shí)放出大量的熱。
　　例3．某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各步均完全反應(yīng)）：
　?。?）通過澄清的石灰水，石灰水不變渾濁，但混合氣體的體積明顯減少；
　?。?）通過濃硫酸；
　　（3）將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來倒入少量澄清的石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。試回答下列問題：
　　　?、俨僮鳎?）中濃硫酸的作用是________；
　　　　②該混合氣體可能有的組合是：________；________。
　　[分析]
　　本題考查了CO、CO2、CH4、HCl的化學(xué)性質(zhì)，又考查了石灰水、濃硫酸的性質(zhì)，還考查了學(xué)生的分析能力，此題具有一定的開放性。
　　答案：
　　吸收混合氣體中的水分；HCl、CH4；HCl、CH4、CO2；HCl、CH4、CO；HCl、CH4、CO、CO2。
　　例4．某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體點(diǎn)燃，把燃燒后生成的氣體通過如圖所示的A、B兩個(gè)洗氣瓶。試回答：
　?。?）A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是________。
　?。?）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則X氣體是________。
　?。?）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可能是________。

　　[分析]本題考查了三種可燃性氣體，它們的燃燒產(chǎn)物如何除去的簡單綜合。同時(shí)可以聯(lián)系復(fù)習(xí)：若用該裝置檢驗(yàn)它們的燃燒后產(chǎn)物，則藥品應(yīng)換成何種藥品？為什么放的順序是這樣？
　　答案：　?。?）H2；　　（2）CO；　?。?）CH4；CO和H2；CH4和H2；CH4和CO；CH4、CO和H2。
　　專題二、碳、鐵及其化合物
　　例1．將6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中加高溫使其充分反應(yīng)，生成18g氣體，則該氣體是________；其質(zhì)量分別是 ________。
　　[分析]C +　 O2 CO2　　 2C + O2 2CO
　　???? 12　　32　　　　　　　 24　 32
　　碳在氧氣中燃燒產(chǎn)物一般有三種情況：①若是CO2，則m(C)/m(O2)≤3/8；②若是CO，則m(C)/m(O2)≥3/4；③若是CO和CO2的混合氣體，則 3/8＜m(C)/m(O2)＜3/4?，F(xiàn)6g碳與一定量的氧氣充分反應(yīng)，生成18g氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，氧氣質(zhì)量為12g，m(C)/m(O2)＝1/2，符合第③種情況。
　　答案：CO和CO2；11g、7g。
　　例2．有關(guān)一氧化碳和二氧化碳的比較，下列說法正確的是（　　 ）
　　A．常溫下都是氣體，都難溶于水 B．都是有毒氣體 C．都可由碳與氧氣反應(yīng)得到 D．都能與石灰水反應(yīng)
　　[分析]本題是CO和CO2性質(zhì)對比的考查，屬于簡單知識的綜合。
　　答案：C
　　例3．聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查CO、CO2的性質(zhì)和用途。

　　小華用圖中甲、乙兩套裝置做“光合作用吸收二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)。甲裝置的水槽里盛有氫氧化鈉溶液，乙裝置的水槽里盛有等量的清水。小華把兩套裝置安裝好后，密封，并立即把它們放到陽光下。兩小時(shí)后，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩套裝置里的葉片內(nèi)都含有淀粉，因而實(shí)驗(yàn)不能證實(shí)二氧化碳是光合作用必需的原料。請你分析：
　　(1)為什么甲裝置里的葉片也含有淀粉？
　　(2)怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，才能證實(shí)二氧化碳是光合作用必需的原料？
　　答案：
　?。?）葉片中原有的淀粉未運(yùn)走耗盡，實(shí)驗(yàn)初期，甲裝置內(nèi)還含有CO2，葉片通過光合作用制造了淀粉。
　?。?）光照前，將兩套裝置放在黑暗處一晝夜。
　　例4．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，回答下列問題：
　?。?）以鐵為研究對象，仿照圖中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式。（所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物）

　　（2）實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中少量鐵屑，請用化學(xué)方法和物理方法將其除去（不必?cái)⑹霾僮鞑襟E，只用簡單的原理描述即可）
　　答案：（1）

　?。?）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。
　　　　 化學(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸洗后過濾。
　　考查點(diǎn)：金屬的性質(zhì)
　　本題易錯(cuò)點(diǎn)是：第一問在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式，要求反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物。因此答題時(shí)，一定要仔細(xì)審題，切忌草率從事。
　　專題三、酸、堿、鹽及其氧化物
　　1．金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用
　　重點(diǎn)考查的是金屬與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)；金屬與酸能否反應(yīng)；金屬與鹽反應(yīng)的順序；尤其是同一種金屬與多種鹽的混合物的置換反應(yīng)或不同金屬與多種鹽的混合物的置換反應(yīng)的產(chǎn)物。注重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識和技能分析、解決問題的能力，注重對學(xué)生探究能力和科學(xué)過程、方法的考查。（8個(gè)方面的應(yīng)用）
　?。ㄒ唬┡袛嘣谌芤褐械闹脫Q反應(yīng)能否發(fā)生
　　例1、下列化學(xué)方程式正確的是（　　 ）
　　A．2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑　　B．Cu + 2AgCl＝CuCl2 + 2Ag
　　C．2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑　　D．Cu(OH)2+Na2SO4＝CuSO4+ 2NaOH
　　[分析]鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的鹽是亞鐵鹽，即生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵；AgCl是難溶于水的白色沉淀，在溶液中不與金屬銅反應(yīng)；堿與鹽的反應(yīng)，要求為可溶性堿和可溶性鹽才能發(fā)生反應(yīng)，而Cu(OH)2為難溶性堿，不能與Na2SO4溶液反應(yīng)。
　　答案：C
　?。ǘ┡袛嘟饘倩顒?dòng)性順序
　　例2、根據(jù)下列情況判斷A、B、C三種金屬活動(dòng)性順序是（　 ）
　?。?）A+H2SO4→ASO4+H2↑
　?。?）B+H2SO4→不反應(yīng)
　　（3）C+A(NO3)2→A + C(NO3)2
　　A．A＞B＞C　　　　 B．A＞C＞B?????? C．C＞A＞B　　　　 D．B＞A＞C
　　[分析]
　　考查金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用，排在H前面的金屬可將酸中的氫置換出來，排在前面的金屬可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。由反應(yīng)(1)可知金屬A排在H的前面，由反應(yīng)(2)可知金屬B排在H的后面，由反應(yīng)(3)可知金屬活動(dòng)性：C＞A，綜上金屬活動(dòng)性為：C＞A＞H＞B。
　　答案：C
　　（三）判斷金屬與酸溶液反應(yīng)速率快慢
　　例3、等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。則下列判斷正確的一組是（　 ）

　　[分析]金屬越活潑，與酸反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)放出氫氣越多，根據(jù)圖像可判斷活動(dòng)性：a＞c＞b，
　　R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑
　　M　　　　　 　　 2
　　m　　　　　　　
　　相同質(zhì)量的同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬相對原子質(zhì)量成反比，即金屬相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少、氫氣體積越小，由此，相對原子質(zhì)量：c＞b＞a。
　　答案：C
　　（四）判斷溶液中離子的存在
　　例4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是（　　 ）
　　A．只有Cu2+　　　 　　B．只有Ag+ 　　C．Fe3+、Fe2+　　　 　　D．Fe2+、K+
　　[分析]根據(jù)相關(guān)金屬的活動(dòng)順序：K＞Fe＞Cu＞Ag，將鐵粉放入混合溶液中，可與AgNO3和Cu(NO3)2反應(yīng)，并且充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉有剩余，則可推斷溶液中Ag＋、Cu2＋已經(jīng)完全反應(yīng)，無剩余，則溶液中存在的陽離子為K+和Fe2+。
　　答案：D
　?。ㄎ澹┡袛噙^濾后濾渣中的物質(zhì)
　　例5、向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（　　 ）
　　A．Ag、Cu、Zn　　　　　 　　B．Ag、Cu、Fe　　C．Ag、Fe　　　　　　 　　D．Ag、Cu
　　[分析]思路與上題相同，根據(jù)相關(guān)金屬的活動(dòng)順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將鐵粉放入混合溶液中，可與AgNO3和Cu(NO3)2反應(yīng)，并且充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴入稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說明鐵粉有剩余，則可推斷溶液中Ag＋、Cu2＋已經(jīng)完全反應(yīng)，均被置換生成單質(zhì)Ag和Cu。
　　答案：B
　?。┯糜谂袛嘀脫Q反應(yīng)后金屬混合物的組成
　　例6、粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1g氫氣，這種金屬混合物可能是（　　 ）
　　A．Al和Fe　　　　　 　　B．Zn和Fe　　C．Mg和Cu　　　　 　　D．Mg和Zn
　　[分析]粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1g氫氣，根據(jù)平均值規(guī)律，與酸反應(yīng)放出1g氫氣，金屬混合物的組份中必然有一種金屬所需質(zhì)量大于12g、另一種金屬所需質(zhì)量小于12g，這樣兩種金屬組成的混合物才有可能出現(xiàn)12g混合物產(chǎn)生1g氫氣。分析題中所給金屬：
　　2Al～3H2↑　 Fe～H2↑　 Zn～H2↑　 Mg～H2↑
　　54　　6　　　56　 2　　 65　 2　　 24　 2
　　9g　　1g　　 28g　1g　 32.5g 1g　　12g 1g
　　Cu不與稀硫酸反應(yīng)，可看作無窮大∞，這樣符合題意的組合為Al與Fe。
　　答案：A
　?。ㄆ撸┡袛嘀脫Q反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化
　　例7、將鋅片放入下列溶液中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減輕的是（　　 ）
　　A．稀硫酸　　 　　B．硫酸亞鐵溶液　 　　C．硫酸銅溶液　　　　D．硝酸銀溶液
　　[分析]
　　根據(jù)化學(xué)方程式，找出反應(yīng)前后溶液的增重情況，進(jìn)行判斷。
　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　 Δm(溶液質(zhì)量增加)
　　65　　　　　　 　　2　　　63
　　Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe　 　Δm(溶液質(zhì)量增加)
　　65　　　 　　　　　56　　 9
　　Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu　 　Δm(溶液質(zhì)量增加)
　　65　　　　　　 　　64　 　1
　　Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag　 Δm(溶液質(zhì)量減少)
　　65　　　　　　　 　　　216　 151
　　只有選項(xiàng)D，每消耗65gZn，就會(huì)置換出216gAg，溶液質(zhì)量減少151g。
　　答案：D
　?。ò耍┰O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序
　　例8、某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)，每種方案所需要試劑如下(反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用作試劑進(jìn)一步反應(yīng))，不可行的方案是（　　 ）
　　A．Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液　　 　　B．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
　　C．Zn、Cu、FeSO4溶液　　　　 　　D．Fe、Cu、ZnSO4溶液
　　[分析]
　　選項(xiàng)A：可發(fā)生反應(yīng)①Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，可知活動(dòng)性：Zn＞Cu；②Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe　 可知活動(dòng)性：Zn＞Fe；再用反應(yīng)①得到的金屬Cu放入FeSO4溶液中，不反應(yīng)，可知活動(dòng)性：Fe＞Cu；即可判斷出鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu。
　　同理選項(xiàng)B、C也可以推斷三種金屬的活動(dòng)性順序。
　　選項(xiàng)D：Fe、Cu均不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，可知活動(dòng)性Zn比Fe、Cu活潑，但是Fe、Cu的活動(dòng)性無法比較。
　　答案：D
　　2．結(jié)合生活實(shí)際，用書寫化學(xué)方程式的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)
　　例9、生活中充滿了化學(xué)知識，用化學(xué)方程式回答下列問題：
　?。?）用鹽酸或硫酸除鐵銹：
　?。?）不能在鐵制容器中配制波爾多液：
　?。?）石灰漿抹在墻上后會(huì)變硬：
　?。?）用燒堿溶液吸收有害氣體SO2：
　?。?）用鹽酸能洗去盛石灰水的試劑瓶中的白膜：
　　（6）新鮮的雞蛋用石灰水浸泡后，可以在較長時(shí)間內(nèi)保鮮：
　　答案：（1）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（2）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
　?。?）2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O（5）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（6）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
　　3．酸、堿、鹽、氧化物間的反應(yīng)關(guān)系
　　例10、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡單表示。限選擇鐵、單質(zhì)碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳、水8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示（所寫化學(xué)方程式不得重復(fù)）

　?、?C + O2 CO2② CO2＋H2O＝H2CO3③ CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O④ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
　?、?CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O⑥ Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O⑦ CaO＋H2O＝Ca(OH)2
　　本題考查了單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是答題時(shí)要理清關(guān)系，掌握變化規(guī)律及反應(yīng)發(fā)生的條件。
　　4．運(yùn)用相互反應(yīng)規(guī)律解決一些實(shí)際問題
　　考查側(cè)重點(diǎn)是相互反應(yīng)規(guī)律的一般應(yīng)用和一些特殊性的認(rèn)識上。對能力的考查以新穎題為主，如開放性、信息給予、結(jié)合生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用。尤其是推斷題中出現(xiàn)了開放性的問題。
　?。?）物質(zhì)或離子間的共存問題
　　例11、下列各組物質(zhì)能在pH＝1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（　　 ）
　　A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
　　B、Cu(NO3)2、NaCl、KNO3、NH4Cl
　　C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
　　D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
　　[分析]凡能與酸反應(yīng)的物質(zhì)不能在pH＝1的溶液中共存，能形成有色溶液的物質(zhì)也不符合題意。選項(xiàng)A中KOH與酸反應(yīng)而不能在酸性溶液中存在，選項(xiàng)B中Cu(NO3)2為藍(lán)色溶液，選項(xiàng)C中Na2CO3與酸反應(yīng)而不能在酸性溶液中存在。
　　答案：D
　　（2）物質(zhì)的制備
　　例12、(1)實(shí)驗(yàn)室提供CuO、H2O、NaOH溶液和稀H2SO4四種物質(zhì)，請寫出制備Cu(OH)2時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
　　答案：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　(2)寫出既能跟硫酸銅溶液又能跟稀硫酸反應(yīng)的三種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式。
　　答案：Fe、NaOH、BaCl2
　　【分析】物質(zhì)的制備有三種類型：給定原料；給定部分原料和自選原料相結(jié)合；自選原料。
　?。?）物質(zhì)的鑒別
　　例13、以下各組溶液，只用酚酞試液不可以將它們區(qū)分開的是（　　 ）
　　A、NaOH、H2SO4、NaCl　　　
　　B、Ba(OH)2、H2SO4、HCl
　　C、Ca(OH)2、Na2CO3、HNO3 　　
　　D、NaOH、KOH、H2SO4
　　[分析]選項(xiàng)A：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為NaOH溶液，另外兩種均無明顯變化，但是可取已鑒別出的NaOH溶液，分別向無現(xiàn)象的兩支試管中各滴加1滴，溶液變紅的原溶液為NaCl溶液，仍無現(xiàn)象的為稀硫酸；同理選項(xiàng)B也可以用酚酞試液加以區(qū)分；選項(xiàng)C：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為Ca(OH)2、Na2CO3，無現(xiàn)象的為HNO3，取已鑒別出的HNO3溶液，分別向另兩支試管中滴加，能產(chǎn)生大量氣泡的原溶液為Na2CO3，仍無現(xiàn)象的為Ca(OH)2；選項(xiàng)D：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為NaOH、KOH，無現(xiàn)象的為H2SO4，但是NaOH、KOH無法進(jìn)一步區(qū)分開。
　　答案：D
　?。?）物質(zhì)的推斷
　　例14、實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種固體混合物A，其中可能含有Cu、Cu(OH)2、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述。

　　請根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：（1）產(chǎn)生的氣體D是（寫化學(xué)式）_______；（2）混合物A中，一定存在的物質(zhì)是__________；（3）濾液F中，一定存在的溶質(zhì)是___________；（4）寫出過程③中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)方程式：________________________。
　　[分析]
　　本題也是一道框圖推斷，其中有過濾操作。首先分析固體混合物A加水，得到的不溶物從兩方面考慮，一方面是混合物中本身就有不溶物，另一方面可能是相互間反應(yīng)生成的。考慮濾液B與稀硫酸恰好完全反應(yīng)且生成氣體，說明是CO2，從而確定B中有碳酸鈉；沉淀C加過量鹽酸仍有沉淀存在，說明有Cu，而CuO和Cu(OH)2中至少有一種含有。由此確定此題答案為：（1）CO2（2）Na2CO3、Cu（3）CuCl2（4）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O;Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
　　例15、
　?。?）下面有酸、堿、鹽的五種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可發(fā)生如下反應(yīng)：
　　①A+B→C+H2O　　 ②C+H2SO4→D↓ + A　?、跡+AgNO3→AgCl↓+ C
　　根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________E：________
　?。?）A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由下列陰、陽離子中的各一種構(gòu)成。（每一種離子只準(zhǔn)用一次）
　　陰離子：Cl－、SO42－、NO3－、OH－　　陽離子：K+、Ag+、NH4+、Cu2+
　　其中兩種溶液間發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為：　　A+B→白色沉淀　 C+B→放出氣體　 C+D→藍(lán)色沉淀
　　則A、D的化學(xué)式分別為________、________；
　　B、C間反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
　　[分析]本題是密碼型和離子組合型的推斷題。解第(1)小題時(shí)，抓住典型反應(yīng)及典型物質(zhì)，以C作為突破口：由反應(yīng)②確定C的陽離子是Ba2+，由反應(yīng)③確定C的陰離子是NO3-，由此確定C的化學(xué)式為Ba(NO3)2。解第(2)小題時(shí)，要根據(jù)離子的性質(zhì)，排列組合成可能的可溶性化合物，然后再根據(jù)所給反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷。
　　A：AgNO3，B：NH4Cl，C：KOH；D：CuSO4。
　　答案：（1）A：HNO3　 C：NaNO3　 E：BaCl2（2）A：AgNO3　 D：CuSO4。
　　　　 NH4Cl＋KOH＝KCl＋NH3↑＋H2O
　　例16、有一包粉末可能由碳酸鈉、硝酸銀、氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鎂中的一種或幾種組成。為測定其成分，一位同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
　　(1)取少量粉末加入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
　　(2)往沉淀中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解且放出氣泡；
　　(3)取(2)中溶解后的溶液加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可以確定這包粉末一定有________，還不能確定的是________。
　　根據(jù)你的推測，請幫助該同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，以確定這包粉末的組成：
　　(按你的實(shí)際需要做實(shí)驗(yàn)，不一定填全，要求每一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定一種物質(zhì))

　　本題是敘述型的推斷題，這是目前考試中比較難的一種推斷，問題中帶有開放性。
　　答案：一定有：碳酸鈉、硝酸鎂還不能確定的是硝酸銀、氯化鈉、硝酸鋇、
　　實(shí)驗(yàn)三：取少量(1)的濾液，滴加過量的稀HNO3酸化，后滴加NaCl溶液，若有白色沉淀生成，則原粉末有AgNO3；若無白色沉淀生成，則原粉末沒有AgNO3。