畢業(yè)班的復(fù)習(xí)一定要制定相應(yīng)的學(xué)習(xí)計(jì)劃和復(fù)習(xí)計(jì)劃，這樣才能高效的利用好學(xué)習(xí)時(shí)間，下面是小編給大家?guī)淼某跞瘜W(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總，希望能夠幫助到大家!

化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。

2、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

3、化學(xué)性質(zhì)——酸性、堿性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒(該物質(zhì)由何種微粒構(gòu)成，就由何種微粒保持其化學(xué)性質(zhì))。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

例如：氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的，則保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒就是氯氣分子(Cl2)。

金屬鎂是由鎂原子直接構(gòu)成的，則保持金屬鎂化學(xué)性質(zhì)的微粒就是鎂原子(Mg)

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

①原子(元素)的種類沒有改變

②原子的數(shù)目沒有增減，

③參加反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)中生成的質(zhì)量總和相等。

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

2、懸濁液：有不溶的固體

乳濁液：有不溶的液體

①加水②溶解度變大(升溫)

飽和溶液不飽和溶液

①增加溶質(zhì)②溶解度變小(降溫)③蒸發(fā)溶劑

2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

3、混合物分離的方法：①過濾—固液分離②結(jié)晶—分離可溶性固體③蒸餾—分離不同沸點(diǎn)的液體

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3)

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精

鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體

石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，但是，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2。

中考化學(xué)知識點(diǎn)--基本的實(shí)驗(yàn)操作

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸。

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高。

(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。

3.儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。