對于高中生，化學考試真的很簡單，考試必備的考點一定離不開化學方程式，小編給大家整理了一些常見的化學方程式，讓我們一起學習。

高中化學學業(yè)水平考試必記的化學式

一、元素物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣在空氣中的燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫磺粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中燃燒良好：C+O2點燃CO2

9.氧氣中的碳燃燒不充分：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O2

二、幾種分解反應(yīng)

13.水在直流電作用下分解：2H2O上電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(加少量二氧化錳)：2KClO3=2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3=H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

幾種氧化還原反應(yīng)

19.氧化銅的氫還原：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.氧化鐵的焦炭還原：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.氧化鐵的焦炭還原：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.氧化鐵的一氧化碳還原：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

高中化學學業(yè)水平考試復習知識點

1.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。

2.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。

3.點燃可燃氣體(氫氣等)前要驗純。

4.酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅。

5.分離提純的裝置：依次為：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(分液)。

6.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。

7.蒸餾用于分離液體混合物，(主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管)如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。

8.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

9.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“下層放、上層倒”。

10.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。不可加熱至蒸干。

11.精鹽含(硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣)的提純的方法：

加氯化鋇目的：除去Na2SO4，加入氫氧化鈉目的是除去MgCl2，加入碳酸鈉的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

12.摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位

13.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol-1數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子(原子)量相同(如氯化氫相對分子量為：36.5，摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol)

14.22.4mol/L的使用條件：

①標準狀況下(0℃101KPa);

②氣體。(注：水在標準狀況下為液體)

15.物質(zhì)的量的計算的四個公式

16.溶液稀釋的公式：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

17.兩個濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000ρω/M

18.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：

××mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

19.有關(guān)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用做題步驟：

(1)，將已經(jīng)m，V氣,c、V液計算成n，(2)列化學方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系，求出待出物質(zhì)的n(3)將求出的n轉(zhuǎn)化為最終要求的m，V氣,c、V液

20.分散系包括：

21.Fe(OH)3膠體的制備方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH;宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達爾效應(yīng)(用光束照射有光亮的通路)

22.區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間而不是丁達爾效應(yīng)。

23.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質(zhì)。

24.電離方程式：

如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-

25.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：

強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、

強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、

可溶性鹽(鉀、鈉、銨鹽個個拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀(AgCl)不拆，硫酸鹽僅鋇(BaSO4)不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，)

26.離子方程式典型錯誤：

1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

2)拆分錯誤，如：

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，

應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3)化學原理錯誤，如：

Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，

應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

27.不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-

28.不能與OH-共存的離子有：

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3-

29.不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子

30.Cl-不能與Ag+共存。SO42-不能與Ba2+共存。

31.有色離子有：

Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)