同分異構(gòu)體：簡(jiǎn)單地說(shuō)，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學(xué)階段主要指下列三種情況：⑴碳鏈異構(gòu) ⑵官能團(tuán)位置異構(gòu)⑶官能團(tuán)異類異構(gòu)。

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)

1、電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

第一步：寫(xiě)(基礎(chǔ)) 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

第二步：拆(關(guān)鍵)

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

第三步：刪(途徑)刪去兩邊不參加反應(yīng)

第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)

※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。HAc+OH-=Ac-+H2O

2.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。

3.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。

4. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。

5.非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫(xiě)離子方程式。

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)：鋁及其化合物

1、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，主要涉及除雜問(wèn)題和原電池反應(yīng)。離子反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2、鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁， 氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。

3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

4.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明此溶液含有大量的H+或OH-，但酸溶液中不能含有NO3-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;

(二)、氧化鋁

1.熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。

2.兩性氧化物：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(用冰晶石Na3AlF6作助熔劑來(lái)降低熔點(diǎn))

(三)、氫氧化鋁

1.制備原理:強(qiáng)調(diào)用氨水。離子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+

2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

3.氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)基本概念

1.分子:分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2.原子:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

(1)離子可分為陽(yáng)離子:Li + 、Na + 陰離子:Cl- 、OH -

(2)存在離子的物質(zhì):①離子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …

②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、 NaOH溶液等

4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的; 從微觀看物

質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)———同素異形體。

5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同

一類原子互稱同位素。如H有三種同位素: 11H、 21H、 31H(氕、氘、氚)。

6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

⑴ 同種元素可以有若干種不同的核素。(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的

7.原子團(tuán):原子團(tuán)是指由多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中， 原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加 反應(yīng)。 原子團(tuán)包括： 復(fù)雜離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。

8.物理變化和化學(xué)變化

物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化:變化時(shí)有其他物質(zhì) 生成。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成 ，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

變化本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是:前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物 質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

9.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn);

10.純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。 由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質(zhì)是純凈物，如H2O與D2O混合為純凈物。

11.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。

12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類角度,化合物可分為多種類型，如：離子化合物和共價(jià)化合物;

電解質(zhì)和非電解質(zhì);無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物; 酸、堿、鹽和氧化物等。

13.酸:電離理論認(rèn)為:電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子全部是H +的化合物叫做酸。

常見(jiàn)強(qiáng)酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …

常見(jiàn)弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…

14.堿:電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。

常見(jiàn)強(qiáng)堿 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 …

常見(jiàn)弱堿如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …

15.鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類①正鹽

②酸式鹽③堿式鹽④復(fù)鹽(電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽(yáng)離子或銨根的鹽)

16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法，

按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物， 按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等

17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。

(1)常見(jiàn)同素異形體:紅磷與白磷;O2與O3;金剛石與石墨。

(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。

18同系物：化學(xué)上，把結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物。