對于高中生來說，化學(xué)會考其實是很簡單的，會考必備的考點(diǎn)肯定離不開化學(xué)方程式，小編給大家整理了一些常見的化學(xué)方程式，一起學(xué)起來吧。

高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)知識點(diǎn)歸納

常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

高中學(xué)業(yè)水平考試必背的化學(xué)公式

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

2二、幾個分解反應(yīng)

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

幾個氧化還原反應(yīng)

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸---鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿---鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)