催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：大多數(shù)催化劑可以加快反應(yīng)速度，原因是催化劑可以通過(guò)以下方式參與反應(yīng)，改變反應(yīng)過(guò)程，降低反應(yīng)活化能，有效提高反應(yīng)速率。

高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)有哪些考點(diǎn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2.了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二.混合物的分離和提純

1.過(guò)濾和蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟：

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2.過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3.蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

注意事項(xiàng)：(1)一貼，二低，三靠。

(2)蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2.蒸餾和萃取(1)蒸餾

原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1---3從自來(lái)水制取蒸餾水

儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒的瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。

儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項(xiàng)：

A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

B.萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

三.離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)有哪些

硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，26在地殼.3%，僅次于氧氣。是嗜氧者

白色的，以高熔點(diǎn)氧化物和硅酸鹽形式存在于巖石中、在沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量的90%以上。在第 3 周期，低于 IVA 組碳。

硅與碳

最外層有 4 個(gè)電子，主要是四價(jià)化合物。

二氧化硅 (SiO2)

稱為二氧化硅的天然二氧化硅，包括結(jié)晶和無(wú)定形。石英是二氧化硅的常見(jiàn)結(jié)晶形式，無(wú)色透明晶體是，有色環(huán)或?qū)拥默旇?。二氧化硅晶體是三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，基本單位為[SiO4]，因此，它具有良好的物理和化學(xué)性能，被廣泛使用。(瑪瑙飾品，石英坩堝，光纖)

物理：高熔點(diǎn)、高硬度、不溶于水、干凈的SiO2無(wú)色，透光率好

化工：良好的化學(xué)穩(wěn)定性、通常不與除 HF 以外的其他酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

HF 不能裝在玻璃瓶中，裝有堿性溶液的試劑瓶應(yīng)有塞子或橡膠塞。