化學(xué)基本概念和原理是高考化學(xué)的必考內(nèi)容，包括物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化，原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化等?？忌枰羁汤斫膺@些概念的內(nèi)涵和外延，能夠靈活運(yùn)用它們解決實(shí)際問(wèn)題。

高考化學(xué)元素化合物

1.常見(jiàn)金屬元素

如鈉、鋁、鐵等的性質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系需要熟練掌握。

（1）鈉

物理性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色金屬光澤，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。

化學(xué)性質(zhì)：

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：切開(kāi)后表面變暗，4Na+O?==2Na?O（白色）；在氯氣中燃燒黃火、白煙，2Na+Cl?===2NaCl。

與水反應(yīng)：浮、熔、游、響、紅，2Na+2H?O==2NaOH+H?↑。

與酸反應(yīng)：鈉遇酸，酸優(yōu)先。

與鹽反應(yīng)：鈉遇鹽，水在前。如鈉投入CuSO?溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀，2Na+2H?O+CuSO?==Cu(OH)?+Na?SO?+H?↑。

存在與保存：化合態(tài)、煤油。

用途：制取鈉的重要化合物；作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；鈉光源。

（2）鋁

物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性。

化學(xué)性質(zhì)：

與非金屬反應(yīng)：4Al+3O?==2Al?O?。

與酸反應(yīng)：2Al+6HCl==2AlCl?+3H?↑，2Al+3H?SO?==Al?(SO?)?+3H?↑，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。

與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O==2NaAlO?+3H?↑，大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以。

鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe?O?===2Fe+Al?O?，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物。

鋁的化合物：

Al?O?（典型的兩性氧化物）：與酸反應(yīng)，Al?O?+6H?==2Al3?+3H?O；與堿反應(yīng)，Al?O?+2OH?==2AlO??+H?O。

Al(OH)?（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用。實(shí)驗(yàn)室制備，AlCl?+3NH??H?O==Al(OH)?↓+3NH?Cl，Al3?+3NH??H?O==Al(OH)?↓+3NH??；與酸反應(yīng)，Al(OH)?+3H?==Al3?+3H?O；與堿反應(yīng)，Al(OH)?+OH?==AlO??+2H?O。

KAl(SO?)?（硫酸鋁鉀）：KAl(SO?)??12H?O，俗名：明礬。KAl(SO?)?==K?+Al3?+2SO?2?，Al3?會(huì)水解：Al3?+3H?O?Al(OH)?+3H?，因?yàn)锳l(OH)?具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。

（3）鐵

Fe2?的性質(zhì)：含有Fe2?的溶液呈淺綠色，既有氧化性又有還原性。

還原性：Fe2?→O?、Cl?、Br?、HNO?、KMnO?（H?）、H?O?、HClO等→Fe3?，F(xiàn)e2?的酸性溶液與H?O?反應(yīng)的離子方程式：2Fe2?+H?O?+2H?===2Fe3?+2H?O。

弱氧化性：Fe2?與Zn反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2?===Fe+Zn2?。

Fe3?的性質(zhì)：含F(xiàn)e3?的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3?具有較強(qiáng)的氧化性。

Fe3?→Fe、Cu、S2?、SO?2?、I?、SO?、H?S、HI等→Fe2?，寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：Fe3?+SO?2?+H?O===2Fe2?+SO?2?+2H?；Fe3?+2I?===2Fe2?+I?。

常見(jiàn)含鐵元素的鹽及其應(yīng)用：綠礬(FeSO??7H?O)用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参镅a(bǔ)鐵劑；高鐵酸鉀(K?FeO?)用作水處理劑或制作高能電池；莫爾鹽[(NH?)?SO??FeSO??6H?O]用于冶金、電鍍及織物媒染劑；赤血鹽K?[Fe(CN)?]用于檢驗(yàn)Fe2?。

Fe2?、Fe3?的檢驗(yàn)方法：

用KSCN溶液和氯水：溶液加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水溶液變紅色，說(shuō)明有Fe2?；溶液變紅色，說(shuō)明有Fe3?。

用NaOH溶液：溶液加NaOH溶液，白色沉淀灰綠色紅褐色，說(shuō)明有Fe2?；紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3?。

2.常見(jiàn)非金屬元素

氯、氮、硫等的性質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系要重點(diǎn)復(fù)習(xí)。

化學(xué)計(jì)算公式

1.物質(zhì)的量計(jì)算

物質(zhì)的量是連接微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，在高考化學(xué)中占據(jù)重要地位。它涉及物質(zhì)的量、濃度、化學(xué)反應(yīng)等方面的計(jì)算。

首先，物質(zhì)的量的計(jì)算公式為n=m/M，其中n表示物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。已知某物質(zhì)的質(zhì)量為10g，摩爾質(zhì)量為50g/mol，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為10g÷50g/mol=0.2mol。

在溶液中，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為c=n/V，其中c表示物質(zhì)的量濃度，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V表示溶液的體積。已知某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液體積為0.5L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.5L=1mol/L。

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量的計(jì)算也非常重要。根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，可以進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)2A+B=3C，若已知A的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:1，可計(jì)算出B的物質(zhì)的量為1mol。

2.巧解化學(xué)計(jì)算

在化學(xué)計(jì)算中，掌握一些巧妙的方法可以提高解題效率。其中，得失電子守恒法和元素守恒法是高考中常用的方法。

（1）得失電子守恒法

得失電子守恒法是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的原理進(jìn)行計(jì)算的方法。具體步驟如下：

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的氧化數(shù)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

②列出氧化數(shù)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將氧化數(shù)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

③根據(jù)電子守恒配平氧化數(shù)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

在反應(yīng)P+CuSO?+H?O→Cu?P+H?PO?+H?SO?中，7.5molCuSO?可氧化P的物質(zhì)的量為多少？生成1molCu?P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為多少？

首先，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化：Cu由+2價(jià)降為+1價(jià)，P一部分由0價(jià)降為-3價(jià)，一部分由0價(jià)升為+5價(jià)。

根據(jù)得失電子守恒，7.5molCuSO?中Cu得電子的物質(zhì)的量為7.5mol×1=7.5mol，設(shè)被氧化的P的物質(zhì)的量為xmol，則P失電子的物質(zhì)的量為5xmol，所以5x=7.5，解得x=1.5mol。

生成1molCu?P時(shí)，Cu得電子的物質(zhì)的量為3mol×1=3mol，P得電子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，共得電子6mol，設(shè)參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為ymol，則P失電子的物質(zhì)的量為5(y-1)mol，所以5(y-1)=6，解得y=2.2mol。

（2）元素守恒法

元素守恒法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變的原理進(jìn)行計(jì)算的方法。在一些復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，通過(guò)分析反應(yīng)前后某種元素的存在形式，可以快速確定相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。

在一定條件下，PbO與Cr3?反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2?和Cr?O?2?，則與1molCr3?反應(yīng)所需PbO?的物質(zhì)的量為多少？

根據(jù)元素守恒，Cr元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)變化為+3價(jià)到+6價(jià)，升高了3價(jià)；Pb元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)變化為+4價(jià)到+2價(jià)，降低了2價(jià)。根據(jù)得失電子守恒，設(shè)所需PbO?的物質(zhì)的量為xmol，則2x=1mol×3，解得x=1.5mol。