有很多的同學(xué)是非常想知道，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是什么，口訣有哪些，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對大家有所幫助！

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。

先標(biāo)化合價(jià)，

再看價(jià)變化，

起止同元素，

橋上標(biāo)變化，

上標(biāo)升失氧，

下標(biāo)降得還，

電子轉(zhuǎn)移數(shù)，

原數(shù)乘變價(jià)。

氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

氧化還原反應(yīng)的口訣

一、從物質(zhì)奪氧和失氧角度
還原劑奪氧被氧化--得到氧化產(chǎn)物
氧化劑失氧被還原--得到還原產(chǎn)物
二、從元素化合價(jià)升高和降低角度
升失氧（元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑）
降得還（元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑）

怎么判斷氧化還原反應(yīng)

個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否屬于氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)是否有氧化數(shù)的升降，或者是否有電子得失與轉(zhuǎn)移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準(zhǔn)，例如反應(yīng)，雖然反應(yīng)有電子對偏移，但由于IUPAC規(guī)定中，單質(zhì)氧化數(shù)為，所以這個(gè)反應(yīng)并不是氧化還原反應(yīng)。

有機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù)：碳的氧化數(shù)上升，則此反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碳的氧化數(shù)下降，則此反應(yīng)為還原反應(yīng)。由于在絕大多數(shù)有機(jī)物中，氫總呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，氧總呈現(xiàn)負(fù)價(jià)態(tài)，因此一般又將有機(jī)物得氫失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，得氧失氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。