有很多的同學(xué)是非常想知道，高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)有哪些，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對(duì)大家有所幫助！

氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)有哪些

氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、反應(yīng)類型：

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、反應(yīng)物：

氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)

還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4、物質(zhì)性質(zhì)：

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)

還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)

常見的氧化劑與還原劑

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。

①元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S

②元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S

③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、重要的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。

③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、重要的還原劑

①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。

②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。

③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。

④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。

⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。

氧化還原反應(yīng)的考點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系

1、反應(yīng)類型：

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。

2、反應(yīng)物：

氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)

還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)

3、產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物

4、物質(zhì)性質(zhì)：

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)

還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)

常見的氧化劑與還原劑

1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。

（1）元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S

（2）元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S

（3）元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S

2、重要的氧化劑

（1）活潑非金屬單質(zhì)，如F₂、Cl₂、Br₂、O₂等。

（2）元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO₂，NO₂；濃H₂SO₄，HNO₃；KMnO₄，KClO₃，F(xiàn)eCl₃等。

（3）過氧化物，如Na₂O₂，H₂O₂等。

3、重要的還原劑

（1）金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。

（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。

（3）元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。

（5）元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。

氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律

1、價(jià)態(tài)規(guī)律

同種元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性。處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。

2、歧化和歸中規(guī)律

價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。

3、反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時(shí)含有集中還原劑時(shí)，加入氧化劑后，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。

（2）同時(shí)含有集中氧化劑時(shí)，加入還原劑后，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。

4、守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。

氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律

1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。

2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

從左向右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

3、根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。

4、根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度

相同條件下：

（1）不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的氧化性強(qiáng)。

（2）不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的還原性強(qiáng)。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、三個(gè)原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則

2、一般方法：化合價(jià)升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法

3、配平技巧：

（1）正向配平法：先從氧化劑和還原劑開始配平。

適用范圍：分子間的氧化還原反應(yīng)，所有元素參與的氧化還原反應(yīng)，生成物中物質(zhì)即是氧化物又是還原產(chǎn)物。

（2）逆向配平法：先從氧化還原產(chǎn)物開始配平。

適用范圍：自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中某一部分被氧化或被還原

（3）整體配平發(fā)：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。

（4）缺項(xiàng)配平法

如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，配平。

（5）其他配平法

①奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H2O。

此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。

O₂內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H₂O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變?yōu)椋?C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O₂為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O。

②觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H₂O——Fe₃O₄+H₂。

Fe₃O₄化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e₃O₄中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O＝Fe₃O₄+H_2，由此推出H₂系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H₂O==Fe₃O₄+4H_2。

③歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù)：

氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。

2、計(jì)算公式：

氧化劑的物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值等=還原劑的物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。