化學(xué)的學(xué)習(xí)中有很多反應(yīng)方程式和反應(yīng)法則，那其中的氧化還原反應(yīng)的配平方法是什么呢，下面高三網(wǎng)小編為大家梳理了一些相關(guān)知識，希望能夠幫助到有需要的同學(xué)。

氧化還原反應(yīng)配平原則

氧化還原反應(yīng)的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的重要步驟，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類問題的關(guān)鍵。

一、電子守恒法：

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。

2、方法和步驟

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù)； 部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù)； 一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。

②列出化合價升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

③根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。

④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。

二、待定系數(shù)法：

1、配平原理

質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)體系的各個物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個數(shù)相等。

2、方法和步驟

步驟一:分析化合價升降

步驟二:交換升降價數(shù)的系數(shù)

步驟三:過橋(雙線橋)

步驟四:找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素,并加入系數(shù)中.除(氧、氫)

步驟五:配平氫

步驟六:檢查氧是否平

步驟七:完善(加反應(yīng)條件、加等號、加上下箭頭、約公約數(shù))

氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別

氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別，在于反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移或得失。所謂氧化還原反應(yīng)方程式配平，是在考慮電子遷移的前提下，來確定反應(yīng)前后各物種的化學(xué)計量數(shù)。從本質(zhì)上看，這類配平同樣是依據(jù)物質(zhì)不滅定律，來確定反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)的一個推斷過程。

在這一推斷過程中，使用較為抽象的化合價作為分析問題的工具，肯定不會比直接考慮得失電子數(shù)及原子數(shù)更為簡單，因為后者的物理意義更為清楚，更容易與分子數(shù)聯(lián)系起來。