電子守恒法，也叫最小公倍數(shù)法，是萬能方法，不管什么樣的氧化還原反應(yīng)，都適用。因?yàn)檫@是常規(guī)方法，老師們都會講，這里我就不講了。

奇偶法：FeS₂+O₂=Fe₂O₃+SO₂

我們很容易觀察到只有Fe₂O₃中氧是奇數(shù)，那么它的系數(shù)肯定是偶數(shù)，假設(shè)是2，然后依據(jù)Fe守恒得FeS₂的系數(shù)就是4，再根據(jù)S守恒得SO₂的系數(shù)是8，最后根據(jù)O守恒得到O₂的系數(shù)是11。配平完成！

如果出現(xiàn)某物質(zhì)的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，可以同比例放大。

顯然，這個方程式，如果用萬能的電子守恒法來配平，是很麻煩的，因?yàn)樗婕暗饺N元素化合價(jià)的變化，而且氧在兩種產(chǎn)物中都存在。

Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂也可以用奇偶法來快速配平。

待定系數(shù)法：配平方程式NH₃+CH₄+O₂=HCN+H₂O

設(shè)O₂的系數(shù)是a，HCN的系數(shù)是b，則有bNH₃+bCH₄+aO₂=bHCN+2aH₂O

根據(jù)H守恒可以得到3b+4b=b+4a，化簡得3b=2a，所以a=3,b=2，所以配平結(jié)果是：

NH₃+2CH₄+3O₂=2HCN+6H₂O

電荷守恒法：該方法大量用在離子方程式的配平和電極反應(yīng)式的配平。這里就不舉例子了。

平均化合價(jià)：特別適用于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的配平，因?yàn)橛袡C(jī)物中C元素的價(jià)態(tài)不易確定，用平均化合價(jià)就很方便。

0價(jià)法：Fe₃C+HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO+H₂O+CO₂

Fe₃C中Fe是幾價(jià)？C是幾價(jià)？干脆都設(shè)為0價(jià)！再根據(jù)電子守恒法來配平即可。