氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。那么，什么是氧化還原反應(yīng)呢？下面小編整理了一些相關(guān)信息，供大家參考！

什么是氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。

自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。

氧化還原反應(yīng)有哪些規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：

1.強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

2.價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

3.轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài) 。

4.優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

5.守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

氧化還原反應(yīng)表示方法

雙線橋法

用于表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的氧化數(shù)。

畫出如右圖所示的線，其中一條由氧化劑中氧化數(shù)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中氧化數(shù)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。

標(biāo)出“失去”或“得到”的電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)×單位原子得失的電子數(shù)"。

單線橋法

用于表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的氧化數(shù)。

用一條如右圖所示的線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭由失電子的還原劑指向得電子的氧化劑

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量，格式為“發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)×單位原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)"。

氧化-還原半反應(yīng)式

為了將氧化還原反應(yīng)與電子得失相聯(lián)系起來，并簡化研究，可以將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)。于是所有氧化還原反應(yīng)便可以表述為兩個(gè)半反應(yīng)的加和。例如有半反應(yīng)： 。

將所有半反應(yīng)根據(jù)統(tǒng)一規(guī)定來改寫，便成為氧化-還原半反應(yīng)式，其書寫有以下要求：

反應(yīng)式的左邊總是氧化型物質(zhì)（元素的氧化數(shù)高的物質(zhì)），右邊總是還原型物質(zhì)（元素的氧化數(shù)低的物質(zhì)）。反應(yīng)中的得失電子數(shù)在反應(yīng)式左邊寫出，用+/e-表示；

半反應(yīng)式必須配平；

在溶液中，物質(zhì)須寫成在此溶劑中的主要存在形態(tài)，例如水中，強(qiáng)酸需要寫成酸根的形式；

反應(yīng)式中有且僅有一種元素的氧化數(shù)可以發(fā)生改變。