你知道碳酸鈉、碳酸氫鈉的區(qū)別嗎?碳酸鈉和碳酸氫鈉應(yīng)該如何鑒別，有哪些方法?下面高三網(wǎng)小編整理的碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法，希望小編整理匯總的碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法對(duì)同學(xué)們的化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

碳酸鈉

1.碳酸鈉(Na2CO3)，分子量105.99 。化學(xué)品的純度多在99.5%以上(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國(guó)際貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。碳酸鈉易溶于水和甘油，溶液顯堿性，能使酚酞變紅。

2.化學(xué)性質(zhì)

碳酸鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性(pH=11.6)且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(1)穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳;長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊;碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風(fēng)化。

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碳酸氫鈉

1.碳酸氫鈉(NaHCO?)，俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學(xué)品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時(shí)完全分解。碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會(huì)殘留碳酸鈉，使用過多會(huì)使成品有堿味。

2.化學(xué)性質(zhì)

與酸反應(yīng)

與HCl反應(yīng)：NaHCO?+HCl——→NaCl+H?O+CO?↑

與CH?COOH反應(yīng)：NaHCO?+CH?COOH——→CH?COONa+H?O+CO?↑

與堿反應(yīng)

與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO?+NaOH——→Na?CO?+H?O

與氫氧化鈣反應(yīng)：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。

少量：NaHCO?+Ca(OH)?——→CaCO?↓+NaOH+H?O

過量：2NaHCO?+Ca(OH)?——→Na?CO?+CaCO?↓+2H?O

與鹽反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng)：4NaHCO?+2CuSO?——→2Na?SO?+Cu?(OH)?CO?↓+H?O+3CO?↑

水解

與氯化鋁雙水解：3NaHCO?+AlCl?——→Al(OH)?↓+3CO?↑+3NaCl

與硫酸鋁雙水解[1]：Al?(SO?)?+6NaHCO?——→3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑

加熱

受熱分解：2NaHCO?——△→Na?CO?+H?O+CO?↑

電離

碳酸氫鈉電離方程式NaHCO?——→Na++HCO?﹣

碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

(1)定性檢驗(yàn)法：

①取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

(2)定量檢驗(yàn)法：

①分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

②分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

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