BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl，離子方程式為：Ba2++(CO3)2-==BaCO3，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)，不僅可以用Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl表示，還可以用CO32-+Ba2+=BaCO3↓表示，后者叫離子方程式。

書寫離子方程式的步驟

①“寫”：寫出化學(xué)方程式。（Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）

②“拆”：將易溶易電離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示，不能拆寫成離子形式。（2Na++CO32-+Ba2++2C1-=BaCO3↓+2Na++2C1-）

③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子。（CO32-+Ba2+=BaCO3↓）

④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

氯化鋇與碳酸鈉和硫酸鈉誰先反應(yīng)

在碳酸根離子和硫酸根離子濃度相等的情況下，ksp更小的先沉淀，也就是先反應(yīng)。查表可知道硫酸鋇的ksp略小一點(diǎn)點(diǎn)，因此Ba2+先和SO42-反應(yīng)。

先反應(yīng)并不代表其先完全反應(yīng)再發(fā)生生成BaCO3沉淀專的反應(yīng)。生成BaSO4沉淀的同時(shí)，也就減小了溶液中的SO42-濃度，因?yàn)榱蛩徜^和碳酸鋇的ksp很接近，接下來不會(huì)等到硫酸根離子完全沉淀，屬就會(huì)產(chǎn)生BaCO3沉淀。

注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時(shí)需標(biāo)出“↓”或“↑”。