稀硫酸和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子。

稀硫酸

稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強(qiáng)腐蝕性）等特殊化學(xué)性質(zhì)。

稀硫酸的反應(yīng)

稀硫酸與堿性氧化物反應(yīng)

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

稀硫酸與堿反應(yīng)

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（硫酸鈣微溶于水）

稀硫酸與鹽反應(yīng)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

說明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液。