硝酸鋇和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。硫酸鋇為無色立方晶體或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3，微具吸濕性，溶于水，不溶于乙醇，用作氧化劑、分析試劑。

稀硫酸

稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學(xué)性質(zhì)。

稀硫酸的反應(yīng)

1、稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應(yīng)）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

個別情況下可被還原為硫化氫：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

2、稀硫酸可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3、稀硫酸與堿反應(yīng)

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（硫酸鈣微溶于水）

4、稀硫酸與鹽反應(yīng)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

說明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液。