稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強(qiáng)腐蝕性）等特殊化學(xué)性質(zhì)。

稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經(jīng)全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性等特殊化學(xué)性質(zhì)

作用

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因?yàn)橄×蛩犸@酸性，酸可使石蕊變色，無(wú)色酚酞不變。

它還因?yàn)樗母g性可用于除鐵銹。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

反應(yīng)

稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣：

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，從而不能反應(yīng)）

Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

個(gè)別情況下可被還原為硫化氫：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

濃硫酸的稀釋

應(yīng)當(dāng)用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內(nèi)壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，如果發(fā)熱嚴(yán)重，用涼水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積就可以了。（不能將水倒入濃硫酸中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會(huì)浮在濃硫酸的表面，由于濃硫酸溶于水中放出大量的熱，水會(huì)立即沸騰，液滴會(huì)向四周飛濺，為了防止發(fā)生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）