高中化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的?；瘜W(xué)核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡(luò)，平常若融會貫通，就構(gòu)建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高中化學(xué)知識點：金屬及其化合物。

高中化學(xué)知識點：金屬及其化合物主要物理性質(zhì)

(1)鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

(2)鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點很高。

④共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al;鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

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⑤硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

⑥特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。

(3)鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3;黑色：FeO、Fe3O4、CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3。

②氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強堿發(fā)生化學(xué)變化;Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍色：Cu(OH)2。

④氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物)的顏色：白色：NaCl;棕紅色：FeCl3;棕黃色：CuCl2。

⑥鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl;黃色：FeCl3;藍色：CuCl2。

⑦硫酸鹽的顏色：無色：芒硝(Na2SO4?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4?7H2O);藍色：膽礬、藍礬(CuSO4?5H2O)。

⑧碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3;孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。

(4)鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。

②為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+;ⅱ強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+;ⅲ與HCO不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

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