電離：Na2CO3=2Na++CO32-。水第一步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；第二步：HCO3-+H2O=H2CO3+0H-。只有碳酸根才存在水解，碳酸鈉是鹽，完全電離。

碳酸根只存在水解：co3 2-+h2o=可逆=hco3-+oh-（還有第二步，不過程度很?。?碳酸氫根就存在電離和水解：hco3-=可逆=h++co32-(電離)，hco3-+h2o=可逆=h2co3+oh-(水解，也是碳酸根的第二步水解)，并且碳酸氫根水解大于電離。

拓展

碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。是強(qiáng)堿弱酸鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時(shí)3.5份，35℃時(shí)2.2份）和甘油，微溶于無水乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性，pH11.6。相對(duì)密度（25℃）2.53。熔點(diǎn)851℃。半數(shù)致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氫氧化鈉和碳酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成。溶液呈堿性。碳酸鈉在2132K分解。

溶解性

碳酸鈉易溶于水，甘油，20攝氏度時(shí)一百克水能溶20克碳酸鈉，35.4攝氏度時(shí)溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉是一種強(qiáng)堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)(碳酸鈉水解會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。