蒸發(fā)結晶和降溫結晶的區(qū)別是：降溫結晶和蒸發(fā)結晶的原理是不同的，所以需要的條件也不相同。降溫結晶原理是通過降低溫度獲得析出溶質(zhì)也就是冷卻熱飽和溶液，需要的蒸發(fā)條件是結晶溶質(zhì)溶解度需要隨著溫度升高增加，并且先進行蒸發(fā)然后再降溫結晶。

蒸發(fā)結晶和降溫結晶的區(qū)別是什么

1、原理不同：降溫結晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質(zhì)析出。蒸發(fā)結晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多余的溶質(zhì)析出。

2、適用范圍不同：當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結晶的方法，也就是說，蒸發(fā)結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

3、提純方法不同：蒸發(fā)結晶采用加熱蒸發(fā)溶劑的方式，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡汀＝禍亟Y晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進一步提純，再進行重結晶。

4、溫度不同：蒸發(fā)結晶是自然結晶，靠揮發(fā)溶劑，一般都是自然的溫度。然而降溫結晶是冷卻過程，靠降低溶解度析出晶體，溫度會有所降低。

蒸發(fā)結晶和降溫結晶過程中相往往都有過濾的步驟，都屬于結晶洗出的方法。

蒸發(fā)結晶和降溫結晶適用范圍

(1)降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)，高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質(zhì)結晶析出。

(2)蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過(加熱蒸發(fā))減少溶劑(水)才能使其析出結晶。

2、蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

3、降溫結晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。