蒸發(fā)結(jié)晶的原理：溶劑不斷減少→濃度升高→到達(dá)飽和濃度→析晶。降溫結(jié)晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當(dāng)前溶液濃度→析晶。蒸發(fā)結(jié)晶是把水蒸干，一般用于制取物質(zhì)，降溫則是利用組分的溶解度，一般用于凈化物質(zhì)。(文章內(nèi)容來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考)

蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的判斷方法

1、蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的區(qū)別是：降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的原理是不同的，所以需要的條件也不相同。降溫結(jié)晶原理是通過(guò)降低溫度獲得析出溶質(zhì)也就是冷卻熱飽和溶液，需要的蒸發(fā)條件是結(jié)晶溶質(zhì)溶解度需要隨著溫度升高增加，并且先進(jìn)行蒸發(fā)然后再降溫結(jié)晶。

蒸發(fā)結(jié)晶原理是蒸發(fā)溶劑使溶劑由不飽變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)也叫蒸發(fā)溶劑法，通過(guò)蒸發(fā)過(guò)剩的溶質(zhì)無(wú)法溶解在溶劑內(nèi)會(huì)呈晶體析出。所以結(jié)晶條件需要足夠的熱源，維持溶液蒸發(fā)。

2、蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的適用范圍不同：

降溫結(jié)晶適用于溶解度隨著溫度變化大，溫度高時(shí)溶解度高，溫度低溶解度隨溫度降低的溶質(zhì)，比如NaNO?、KNO?等物質(zhì)。

蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，溶解度變化小，通過(guò)蒸發(fā)能快速減少溶劑獲得結(jié)晶，NaCL、KCL更適蒸發(fā)結(jié)晶。

蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的例子

1、蒸發(fā)結(jié)晶的典型例子：鹽水干燥。蒸發(fā)結(jié)晶主要用于不受溫度影響的溶質(zhì)溶解度，如氯化鈉中含有少量氯化鉀(但不能蒸發(fā)的水必須過(guò)濾)。

加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶主要用于溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)的提純。例如，氯化鉀中的少量氯化鈉用于蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，以分離在多溶質(zhì)溶液中溶解度較低的溶質(zhì)。

蒸發(fā)結(jié)晶直接加熱蒸發(fā)皿中的蒸發(fā)溶液，直到出現(xiàn)大量晶體(或結(jié)晶膜)，然后停止。用蒸發(fā)皿的余熱蒸發(fā)剩余溶劑。

2、冷卻結(jié)晶的例子：一杯熱水可以用來(lái)加糖。當(dāng)糖不能再溶解時(shí)，澄清的糖水是飽和溶液。冷卻一段時(shí)間后，可以看到固體糖重新沉淀，這就是冷卻結(jié)晶。

冷卻熱飽和溶液的原理與冷卻結(jié)晶的原理相同。它使溶液飽和并通過(guò)冷卻使溶質(zhì)沉淀。這種方法通常用于溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)。唯一的區(qū)別是冷卻的起點(diǎn)。

溶液經(jīng)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶飽和，經(jīng)溶劑連續(xù)還原沉淀。該方法主要用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)。