蒸發(fā)濃縮冷卻結晶和蒸發(fā)結晶看起來比較相似，但是二者之間還存在著比較大的區(qū)別。下面小編為大家詳細盤點一下相關信息，供大家參考。

蒸發(fā)濃縮冷卻結晶與蒸發(fā)結晶的區(qū)分

1、定義不同：

蒸發(fā)結晶過濾是把溶劑蒸發(fā)后溶質滲出。

蒸發(fā)濃縮過冷卻結晶是因為溫度冷卻下降后，溶解度下降后析出溶質。

2、溫度不同：

蒸發(fā)結晶過濾是在較高溫度下析出結晶，主要是用于溶解度對溫度變化小的物質。

蒸發(fā)濃縮冷卻結晶是在較低溫度下結晶，主要用于溶解度隨溫度變化大的物質。通常結晶溫度越低，晶體含結晶水越多。

3、剩余溶液不同。

蒸發(fā)結晶過濾剩余的溶液是水，不需要洗滌。

蒸發(fā)濃縮冷都結晶剩余的還是飽和溶液，不是水， 需要洗滌，不然表面殘留含雜質的溶液，等干燥后又不純了。要用有機溶劑，比如乙醇之類的。 有機溶劑易揮發(fā)，很快就自然干燥了。

4、蒸發(fā)方式不同：

蒸發(fā)結晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)大量晶體（或有晶膜出現(xiàn)）即停止，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。

降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。

5、結晶水合物不同：

蒸發(fā)結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩(wěn)定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發(fā)結晶的是NaCl。

降溫結晶或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。

食鹽結晶實驗怎么做

1、準備實驗所需工具：300g食鹽、650ml的純凈水、金屬扎帶、細線、竹簽。

2、將繩子扎出形狀來，固定在筷子上，沒有形狀也可，此步驟是為了方便后續(xù)結晶的收集。

3、將純凈水倒入鍋中，打開煤氣灶，對水加熱，直至沸騰，并逐漸加入食鹽，讓其溶解于水中。

4、食鹽溶解比較緩慢，可用筷子攪拌，加速器溶解過程，減少實驗所需的時間。直至水里面不能再溶解食鹽為止，關掉煤氣灶。

5、將食鹽水倒入杯子中，并將繩子放入食鹽水中，等待食鹽水冷卻。

6、幾個小時以后，食鹽水冷卻，拿出繩子，會看到繩子上產生了白色晶體，這就是鹽結晶。