降溫結晶是冷卻結晶。因為冷卻結晶全稱是冷卻熱飽和溶液結晶法，簡稱“冷卻熱飽和溶液法”，又稱“降溫結晶法”。降溫結晶的原理是先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

降溫結晶的原理

1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會析出。例如冬天撈堿，就是這個道理(利用溫度的變化)。而蒸發(fā)結晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質(zhì)就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽。

2、如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰更容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發(fā)結晶，反之則用降溫結晶。

3、蒸發(fā)結晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)大量晶體(或有晶膜出現(xiàn))即停止，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。而降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進一步提純,再進行重結晶。

蒸發(fā)結晶和降溫結晶的適用范圍

降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì),比如NaNO3、KNO3等.高溫時溶解度高,冷卻熱溶液時,其溶解度下降,溶質(zhì)結晶析出.

蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì),比如NaCL、KCL等.因為溶解度變化小,所以不論冷熱都溶解度變化不大,只有通過(加熱蒸發(fā))減少溶劑(水)才能使其析出結晶.

如果將蒸發(fā)結晶法適用于溶解度隨溫度變化大的溶質(zhì),結果適得其反,加熱溶液的同時溶解度增加,溶質(zhì)更難析出.

如果將降溫結晶法適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì),結果是因為溶解度減少很少,晶體析出很少或無結晶。

蒸發(fā)結晶和降溫結晶的例子

1、蒸發(fā)結晶的典型例子：鹽水干燥。蒸發(fā)結晶主要用于不受溫度影響的溶質(zhì)溶解度，如氯化鈉中含有少量氯化鉀(但不能蒸發(fā)的水必須過濾)。

2、冷卻結晶的例子：一杯熱水可以用來加糖。當糖不能再溶解時，澄清的糖水是飽和溶液。冷卻一段時間后，可以看到固體糖重新沉淀，這就是冷卻結晶。